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    14．如图将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是（　　）
    ①试管内液面上升 
    ②试管内溶液变红
    ③试管内液面不上升
    ④试管内溶液变蓝 
    ⑤试管内溶液不变色．
    A．①②B．①④C．②③D．③⑤

    分析 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸遇到紫色石蕊变红，以此来解答．

    解答 解：开始试管中充满二氧化碳，倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，因二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸遇到紫色石蕊变红，一段时间后，观察到①试管内液面上升、②试管内溶液变红，
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握发生的反应、反应与现象、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．298K时，在2L的恒容密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）．N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图．达到平衡时N2O4的浓度为NO2的2倍．
    （1）达到平衡时，N2O4的物质的量浓度为0.6mol/L，NO2的物质的量为0.6mol．
    （2）298K时，0～20s内，NO2的平均反应速率为0.03mol/（L．s）．
    （3）该反应中NO2的平衡转化率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．
    Ⅰ．请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒．
    Ⅱ．请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？BaCO3遇到胃酸生成Ba2+会使人中毒，反应离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
    Ⅲ．某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：
    ①5mL水
    ②20mL 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液
    ③40mL 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液
    ④40mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和．
    （1）以上各溶液中，c（Ba2+）的大小顺序正确的是A，BaSO4的溶解度的大小顺序为C（填序号）．
    A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④
    C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
    （2）已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，上述条件下，溶液③中的c（SO42-）为5.5×10-10mol/L，溶液②中c（Ba2+）为2.2×10-10mol/L．
    （3）某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为13（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．烧碱腐蚀玻璃B．酸碱腐蚀铝
    C．铁的锈蚀D．过氧化钠在空气中变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）
    A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4　原子半径最大的是①
    B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4第一电离能最大的是④
    C．①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se 　④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
    D．某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol-1）分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铜及其化合物在日常生活中应用广泛．某研究性学习小组欲从氯化铁溶液腐蚀印刷电路极后的酸性废液中（含FeCl3、FeCl2含CuCl2）制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），设计路线如下：

    回答下列问题：
    （1）检验酸性废液中含有Fe3+，常用的试剂是KSCN（填化学式）；酸性废液中加入足量Cl2，反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
    （2）操作1的名称是过滤；调节溶液的pH时适宜选用下列试剂中的D；
    A．NaOH溶液       B．Na2CO3       C．氨水      D．CuO
    若调节溶液的pH为4时，溶液中残留的Fe3+物质的量浓度为4×10-8mol•L-1（已知25℃时，Kap=4×10-38）．
    （3）操作2需在氯化氢气流中经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．在氯化氢气流中进行操作的原因是Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，增大氢离子浓度，抑制Cu2+水解（结合离子方程式并简要说明）．
    （4）若在溶液2中通入一定量的SO2，加热，则生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式为2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．
    （5）该小组设想以铜棒和石墨棒为电极，以KI溶液为电解液，利用电解来制取碘化亚铜，已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．若按其设想，铜棒应连接电源的正（填“正”或“负”）极；阴极发生的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质不列入“空气质量日报”中的污染物的是（　　）
    A．SO2B．NO2C．CO2D．可吸入颗粒物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（　　）
    A．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多
    B．O3用于饮用水消毒
    C．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火
    D．Fe2O3用作红色涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组变化中，△H或Q前者小于后者的一组是（　　）
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H1； H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═2H2O（1）△H2
    ③t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1和Q2
    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H1，CaCO（s）+H2O（1）═Ca（OH）2（s）；△H2．
    A．①②③B．②④C．②③④D．①②④

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