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    【题目】下列化学反应的离子方程式书写正确的是

    A.FeCl3溶液刻蚀铜电路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

    B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+= CO2↑+H2O

    C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水制得Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H＋

    D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液使Ba2+刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O

    【答案】B

    【解析】

    A. 电荷不守恒，A错误；

    B. 符合反应事实，遵循电荷守恒、原子守恒，B正确；

    C. 反应产生的是Fe(OH)3胶体，不是悬浊液，因此不能使用沉淀符号，C错误；

    D. 反应使Ba2+刚好沉淀完全时，H+、OH-的物质的量的比是1：1，离子方程式为Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O，D错误；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是

    A.青铜器发生吸氧腐蚀，图中c作负极，被氧化

    B.正极发生的电极反应为O2+ 4e－+2H2O=4OH－

    C.若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗的O2体积为4.48L

    D.环境中的Cl－与电极产物生成a的离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 (OH)3Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的可再生能源。

    Ⅰ．已知：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H=－70.8 kJ·mol－1 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=－90.5 kJ·mol－1

    写出由CH4和O2制取CH3OH(g)的热化学方程式_____________________。

    Ⅱ．对于反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，回答下列问题：

    (1)图1是CO(g)和CH3OH(g)物质的量浓度随时间(t)的变化曲线，从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率υ(H2)=________，CO的转化率为_________。

    (2) 在容积为2L的刚性容器中充入5mol CO和10mol H2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)的变化曲线如图2所示。

    ①计算B点平衡常数KB＝______；达到平衡时，若再充入2mol CO、4mol H2和2mol CH3OH，反应向__________进行(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。

    ②比较KA、KB的大小________。

    ③能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母序号）。

    A．H2的体积分数不再改变

    B．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

    C．H2的转化率和CO的转化率相等

    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大，B、C 的阳离子与A的阴离子和氖原子的电子层结构相同；A、B可形成离子化合物B2A；C的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应；D的原子结构示意图为：；E的最外层电子数是电子层数的2倍。试回答下列各问题：

    （1）B、D元素分别为_________、_________；

    （2）D元素位于元素周期表中第_______周期、第______族；

    （3）化合物B2A的电子式____________________；

    （4）E的最高价氧化物的水化物的分子式是________________________。

    （5）D与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________________。

    （6）C的氧化物与E的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式： ________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，气体被还原的是

    A.水蒸气使 CuSO4固体变蓝B.氯气使浅绿色 FeC12 溶液变黄

    C.H2使灼热CuO 固体变红D.氨气使A1Cl3溶液产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

    反应方程式中的_______，30min时改变的反应条件是_______。

    时反应的平衡常数_______时反应的平衡常数填：、或。

    该反应的正反应为________填：“放热”或“吸热”反应。

    反应过程中B的转化率最大的时间段是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入200mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出1.12L气体（标准状况），所得溶液经检验不含Fe3+。若用足量CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是

    A.5.6gB.5.04gC.2.8gD.无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

    A. m=2

    B. 两次平衡的平衡常数相同

    C. X与Y的平衡转化率之比为1:1

    D. 第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列物质：

    ①KCl ②CH4 ③NH4NO3 ④I2 ⑤Na2O2 ⑥HClO4 ⑦N2 ⑧CO ⑨SO2 ⑩金刚石 CH3CH2OH MgO MgCl2 KOH HCl Al2O3

    请回答下列问题。

    (1)两性氧化物是___（填序号），其电子式为___。

    (2)最简单的有机化合物是___（填序号），用电子式表示其形成过程：___。

    (3)属于共价化合物的是___（填序号），含有共价键的离子化合物是___（填序号）。

    (4)由两种元素组成，且含有离子键和共价键的化合物为___（填序号），这两种元素的单质反应生成该化合物的化学方程式为___。

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