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    将某铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为

    A．3∶2 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶3

    C

    【解析】

    试题分析：加入盐酸发生的反应为：2Al + 6HCl ＝2AlCl3 +3H2↑、Fe +2 HCl＝FeCl2+ H2↑,加入过量的NaOH溶液，发生的反应为：2Al +2NaOH +2H2O＝2NaAlO2 + 3H2↑,设Fe 、Al的物质的量分别为;xmol、ymol，加入盐酸生成气体的物质的量为：x+1.5y、加入NaOH溶液生成的气体物质的量为1.5y，则（x+1.5y）∶1.5y=3∶2，得：x∶y=3∶4，选C。

    考点：有关物质的量的计算。

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    B．(n-m)一定等于1

    C．由X生成1molXYm时转移的电子数目一定为4NA

    D．三个化合反应一定都是氧化还原反应

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    （2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、 CH3COOH（aq）各100 mL

    ①三种溶液中物质的量浓度最大的是 ；

    ②分别用0．1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是 。

    ③反应开始时，反应速率 。（填A、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一样快）

    （3）0．020 mol/L的HCN（aq）与0．020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符号填空

    ①溶液中c (OH－) c (H＋) ②c (HCN) c (CN－)

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    A．b>a>c B．a=b=c C．c>a>b D．b>c>a

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    （14分）（1）用稀硫酸浸泡由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜得到的滤渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，则溶液中存在 (离子符号)。

    写出上述反应的离子方程式：_______ _________。

    （2）铜在自然界存在于多种矿石中，如

    矿石名称

    黄铜矿

    斑铜矿

    辉铜矿

    孔雀石

    主要成分

    CuFeS2

    Cu5 FeS4

    Cu2S

    CuCO3·Cu(OH)2

    请回答下列问题：

    ①上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 (填化学式)。

    ②工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑（Cu2S中S的化合价为-2），该反应的氧化剂是__________。若此反应得到64克铜，则过程中转移的电子数________。

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    A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为 NA

    B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+ 离子数为0.01 NA

    C．11.2 L H2所含的电子数为NA

    D．通常状况下，NA 个CO2分子含有原子数为3NA

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