[题目]在密闭容器中A与B反应生成C.其反应速率分别用v(A).v(B).v(C)表示.已知:(A).v(B).v(C)之间有以下关系2v.3v(C)=2v(B).则此反应可表示为( )A.2A+3B=2CB.A+3B=CC.3A+B=2CD.A+B=C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为( )

A.2A+3B=2CB.A+3B=CC.3A+B=2CD.A+B=C

【答案】A

【解析】

已知2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则v(A)：v(B)：v(C)=2：3：2，由化学反应速率之比等于化学计量数之比，可知反应为2A+3B=2C，故合理选项是A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某小组在验证反应“2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+”的实验中观察到溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，且产生灰白色沉淀。发现和探究过程如下。

实验过程

实验现象

实验1

充分振荡，棕黄色溶液逐渐变浅，最后呈浅绿色，有灰白色固体产生

实验1中所得溶液的颜色比预期的浅，针对其原因进行探究。

（1）甲认为：实验后，溶液中c (Cu2+)应为0.5 mol/L。“溶液颜色浅”是c (Cu2+)低于0.5 mol/L造成的。配制含0.5 mol/L CuCl2和____________mol/L FeCl2混合溶液，观察溶液的颜色。该溶液为蓝绿色，明显比实验所得溶液颜色深，说明_________________________。

（2）甲进一步研究认为，“溶液颜色浅”与产生了灰白色固体有关。

甲查阅资料如下，猜想灰白色固体可能含有CuCl。

资料：CuCl是白色固体，不溶于水、硫酸，可溶于氨水。

为探究灰白色固体成分，设计实验方案如下：

方案1	用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净，取少量，加入过量稀硝酸，如果有白色固体剩余，则证明有CuCl
方案2	用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净，取少量，加入浓氨水浸泡，过滤，向滤液中加入稀硫酸

a.按方案1进行实验2：

b.加入稀硝酸的目的是___________，反应的离子方程式是____________________________________。

c.乙认为该方案不严谨，理由是：CuCl具有还原性，被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。

d.按方案2进行实验3：

e.加入稀硫酸时，产生的实验现象是____________，说明灰白色固体中含有CuCl。

（3）综合上述实验，说明实验1所得溶液的颜色比预期浅的原因是_____________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。

（1）A中发生反应的化学反应方程式为________________________________

（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：

①在装置D中能看到的实验现象分别是 ___________________ ；

②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为______________________________；

③装置F中球形干燥管的作用是____________________________；

（3）储气瓶b内盛放的试剂是______________________________；

（4）B处发生反应的离子方程式为___________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸（）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。

实验步骤：

Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入13.8g (0.1mol）水杨酸和24 g(30 mL，0.75 mol）甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出），再小心地加入5 mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85~95℃下恒温加热反应1.5小时：

Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；

Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯9.12g。

常用物理常数：

名称	分子量	颜色状态	相对密度	熔点(℃）	沸点(℃）
水杨酸甲酯	152	无色液体	1.18	-8.6	224
水杨酸	138	白色晶体	1.44	158	210
甲醇	32	无色液体	0.792	-97	64.7

请根据以上信息回答下列问题：

（1）仪器A的名称是，加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。

（2）制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是。

（3）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是。

（4）反应结束后，分离出甲醇采用的方法是。

（5）实验中加入无水硫酸镁的作用是。

本实验的产率为 (保留两位有效数字）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有
B	向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生	该溶液中一定含有
C	向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有
D	向某溶液中加入酚酞溶液，溶液变为红色	该溶液中一定含有

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

序号	事实	推论
A	与冷水反应，Na比Mg剧烈	金属性：Na > Mg
B	Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2	金属性：Ca > Mg
C	SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2	非金属性：S > C
D	t℃时，Br2+H22HBr K = 5.6×107 I2+H22HCl K = 43	非金属性：Br > I