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    如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答：

    （1）B极是电源的
     
    ，一段时间后，甲中溶液颜色逐渐变浅，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在电场作用下向Y极移动．
    （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为
     
    ．
    （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是
     
    （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是
     
    溶液．当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为
     
    ，甲中溶液的pH
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极，将直流电源接通后，F极附近呈红色，F电极附近氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，则F为阴极，所以C、E、G、X为阳极，D、F、H、Y为阴极，A为正极、B为负极，C电极上氢氧根离子放电、D电极上铜离子放电、E电极上氯离子放电、F电极上氢离子放电；
    （2）根据转移电子相等计算；
    （3）电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，电解质溶液为硝酸银溶液，根据氢氧根离子和银之间的关系式计算，根据转移电子相等计算甲中生成氢离子浓度，从而计算溶液pH；
    （4）甲中，阳极上铁失电子发生氧化反应、阴极上铜离子放电生成Cu．
    解答： 解：C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极，将直流电源接通后，F极附近呈红色，F电极附近氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，则F为阴极，所以C、E、G、X为阳极，D、F、H、Y为阴极，A为正极、B为负极，C电极上氢氧根离子放电、D电极上铜离子放电、E电极上氯离子放电、F电极上氢离子放电，
    （1）通过以上分析知，B为原电池负极，故答案为：负极；
    （2）C、D、E、F电极反应分别为4OH-4e-=O2↑+2H2O、Cu2++2e-=Cu、2Cl--2e-=Cl2↑、2H++2e-=H2↑，当转移电子相等时，假设转移电子为4mol，则生成氧气、Cu、氯气、氢气的物质的量之比=1mol：2mol：2mol：2mol=1：2：2：2，故答案为：1：2：2：2；
    （3）用丙装置给铜件镀银，H为阴极，则H应该是镀件，电镀液是AgNO3液；乙中电池反应式为2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑，当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），生成n（NaOH）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，根据氢氧化钠和转移电子之间的关系知，转移电子的物质的量=
    0.05mol
    2
    ×2    =0.05mol，根据串联电路中转移电子相等，则丙中镀件上析出银的质量=
    0.05mol
    1
    ×108g/mol    =5.4g，甲中电池反应为2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    O2↑+2Cu+2H2SO4，则甲中溶液的pH变小，故答案为：镀件；AgNO3；5.4 g；变小；
    （4）甲中，阳极上铁失电子发生氧化反应、阴极上铜离子放电生成Cu，电池反应为Fe+Cu2+
     电解 
    .
     
    Cu+Fe2+，故答案为：Fe+Cu2+
     电解 
    .
     
    Cu+Fe2+．
    点评：本题考查了电解原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，根据电池反应确定电解过程中溶液pH变化，知道串联电路中转移电子守恒，注意（4）中阳极上发生的反应，为易错点．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物丙是一种香料，其合成如题所示，烯烃A的相对分子质量为56，其核磁共振氢谱显示只有两组峰，
    芳香族化合物D可以发生银镜反应，在催化剂存在条件下1mol D与2mol H2反应可以生成乙，丙中含有两个-CH3

    已知：R-CH═CH2
    ①B2H4
    ②H2O2/OH
    R-CH2CH2OH
    （1）A的结构简式为
     
    ．
    （2）D所含官能团的名称是
     
    ，D不能发生的反应类型有
     
    （填序号）．
    a．取代反应  b．加聚反应  c．消去反应  d．氧化反应
    （3）甲与乙反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）写出与乙互为同分异构体且满足下列条件的有机物的结构简式
     
    ．
    a．遇FeCl3溶液显紫色  b．苯环上的一溴代物只有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    I：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
    II：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．

    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为
     
    ．
    ②100℃时反应I的平衡常数为
     
    ．
    （3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
     
    （填字母序号）．
    A．c（H2）减少              B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH 的物质的量增加         D．重新平衡
    c(H2)
    c(CH3OH)
    减小
    E．平衡常数K增大
    （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+
    ，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式
     
    ．
    ②写出除去甲醇的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．

    （1）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为
     
    杂化，δ键与π键的个数比为
     
    ．
    （2）元素③、④、⑤、⑥的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．其中⑥元素离子核外电子的电子排布图为
     
    ．
    （3）③元素形成的最高价氧化物所形成的晶胞边长为a cm，则其晶胞密度为
     
    ；
    （4）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，还原产物没有气体，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）元素③与⑤形成的原子个数比为1：1化合物能与⑩的单质形成形式为A（BC）5的配合物，该配合物常温下为液态，易溶于非极性溶剂，其晶体类型
     
    ，该配合物在一定条件下分解生成⑩的单质和③与⑤形成的原子个数比为1：1化合物，则在分解过程中破坏的化学键为
     
    ，形成的化学键为
     
    ．
    （6）化学上有一种见解，认为同种元素形成的含氧酸中该成酸元素的化合价越高，酸性越强，请用表中的元素举例说明（酸性由强到弱的顺序）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知物质A显酸性，F为七原子组成的环状结构，请根据以下框图回答问题：

    （1）A、H的结构简式为
     
    、
     

    （2）a、b的反应类型分别为
     
    、
     

    （3）D和E生成F的化学方程式
     

    （4）写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式
     
    、
     
    （任写2种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知甲、乙、丙、丁4种物质均含有常见金属元素A，其中甲为红棕色粉末，它们之间有如图所示的转化关系（转化过程中部分产物未标出）
    （1）甲的化学式为
     
    ；
    （2）写出丙溶液和乙反应生成丁的离子方程式
     
    ；
    （3）请写出A的单质与水蒸气反应的化学方程式
     
    ；
    （4）试写出检验丙中阳离子的方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    光合作用的反应原理为：6CO2+6H2O
    叶绿素
    光
    C6H12O6+6O2
    （1）上述反应中有一种物质属于含有极性键的非极性分子，其电子式为
     
    ，与该分子中心原子同族的短周期元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）上述反应涉及的元素中，原子半径由大到小的顺序是
     
    ，原子最外层有两个未成对电子的是
     

    （3）上述反应涉及的元素中，第二周期两种元素的非金属性的强弱关系为
     
    ，试用一个事实说明你的结论
     

    （4）检验C6H12O6可用
     
    （填试剂名称），C6H12O6在人体内被氧化而提供能量，某同学认为该反应和光合作用互为可逆反应，对此，你的观点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（　　）
    A、稀H2S04　　　　　
    B、KOH稀溶液
    C、氯化铁溶液
    D、氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组粒子在给定条件下能大量共存的是（　　）
    A、在饱和氯水中：Cl-、Cl2、Na+、SO32-
    B、pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
    C、能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：SO32-、S2-、Na+、K+
    D、在c（HCO3-）=0.1mol?L-1的溶液中：NH4+、Fe3+、Cl-、NO3-

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