【题目】功能高分子P可用作光电材料,其合成路线如下:
已知:(R、R’表示氢或烃基)
(1)烃A的相对分子质量是26,其结构简式是 。
(2)反应①的反应类型是 。
(3)C中含有的官能团是 。
(4)D为苯的同系物,反应③的化学方程式是 。
(5)G的结构简式是 。
(6)反应⑨的化学方程式是 。
(7)反应⑤和⑦的目的是 。
(8)以乙炔和甲醛为起始原料,选用必要的无机试剂合成1,3-丁二烯,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
【答案】
(1);(2)加成反应;(3)碳碳三键、溴原子;
(4);(5)
(6);
(7)保护苯环上的(酚)羟基;
(8)
【解析】
试题分析:根据功能高分子P,可知H为;烃A的相对分子质量是26,A为乙炔(),根据信息i,乙炔与甲醛反应生成B,B为,B与HBr发生取代反应生成C,C为;根据流程图,D为对二甲苯,E为,F为,G为。
(1)烃A的相对分子质量是26,是乙炔,故答案为:;
(2)根据反应原理,反应①属于加成反应,故答案为:加成反应;
(3)C为,其中含有的官能团有碳碳三键、溴原子,故答案为:碳碳三键、溴原子;
(4)D为对二甲苯,反应③的化学方程式为,故答案为:;
(5)G为,故答案为:;
(6)反应⑨的化学方程式为,故答案为:;
(7)设计反应⑤和⑦的目的是保护苯环上的(酚)羟基不被氧化,故答案为:保护苯环上的(酚)羟基;
(8)根据题干流程图和信息,以乙炔和甲醛为原料合成1,3-丁二烯,可以先用乙炔与甲醛加成生成 ,再与氢气加成生成,最后在浓硫酸存在时发生羟基的消去反应即可,流程图为: ,故答案为: 。
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【题目】下列有关实验操作的叙述中,正确的是
A. 用苯萃取碘水时,有机层从分液漏斗下口放出
B. 制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
C. 用50 mL的量筒量取6.8 mL盐酸
D. 中和滴定实验中,眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化
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【题目】化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是 ( )
A. 酒越陈越香是因为时间长被氧化所致
B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热水解
D. 婴儿“尿不湿”中的高吸水性树脂的成分是聚丙烯
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【题目】乙醇是生活中常见的物质,用途广泛,其合成方法和性质也具有研究价值。
Ⅰ.乙醇可以作为燃料燃烧。
已知化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放出的能量。应用表中数据(25℃、101 kPa),写出气态乙醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式_____________。
键 | C—C | C—H | O=O | H—O | C—O | C=O |
键能/(kJmol-1) | 348 | 413 | 498 | 463 | 351 | 799 |
Ⅱ.直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点,引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。
碱性乙醇燃料电池酸性乙醇燃料电池熔融盐乙醇燃料电池
(1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_________。
(2)碱性乙醇燃料电池中,电极a上发生的电极反应式为_________,使用空气代替氧气,电池工作过程中碱性会不断下降,其原因是_________。
(3)酸性乙醇燃料电池中,电极b上发生的电极反应式为_________,通过质子交换膜的离子是_________。
(4)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质,电池工作时,CO32-向电极_________(填“a”或“b”)移动,电极b上发生的电极反应式为_________。
Ⅲ.已知气相直接水合法可以制取乙醇:H2O(g) + C2H4(g) CH3CH2OH(g)。当n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1时,乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图:
(1)图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为:_________,理由是:_________。
(2)气相直接水合法采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290 ℃,压强6.9MPa,n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。该条件下乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有_________、_________。
Ⅳ.探究乙醇与溴水是否反应。
(1)探究乙醇与溴水在一定条件下是否可以发生反应,实验如下:
实验编号 | 实验步骤 | 实验现象 |
1 | 向4mL无水乙醇中加入1mL溴水,充分振荡,静置4小时 | 溶液橙黄色褪去,溶液接近无色 |
2 | 向4mL无水乙醇中加入1mL溴水,加热至沸腾 | 开始现象不明显,沸腾后溶液迅速褪色 |
向淀粉KI溶液中滴加冷却后的上述混合液 | 溶液颜色不变 | |
3 | 向4mL水中加入1mL溴水,加热至沸腾 | 橙黄色略变浅 |
向淀粉KI溶液中滴加冷却后的溴水混合液 | 溶液变蓝 |
①实验2中向淀粉-KI溶液中滴加冷却后的混合液的目的是_________。
②实验3的作用是_________。
③根据实验现象得出的结论是_________。
(2)探究反应类型
现有含a mol Br2的溴水和足量的乙醇,请从定量的角度设计实验(其他无机试剂任选),探究该反应是取代反应还是氧化反应_________(已知若发生氧化反应,则Br2全部转化为HBr)。
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【题目】下列叙述中正确的是 ( )
A. 相对分子质量相同、结构不同的化合物一定是互为同分异构体关系
B. 结构对称的烯烃,其一氯取代产物必定只有一种结构
C. 互为同分异构体的烷烃不可能具有相同的结构简式
D. 组成相差一个CH2的烃一定是互为同系物的关系
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【题目】在实验室中有下列四组试剂,某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物,应选用的试剂组合是( )
A.水、硝酸银溶液、稀硝酸
B.水、氢氧化钾溶液、硫酸
C.水、氢氧化钠溶液、盐酸
D.水、氢氧化钾溶液、盐酸
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【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中仅含有一种金属元素,A单质试自然界中密度最小的气体,A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族.B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物.请回答下列问题:
(1)A元素的名称是____,D在周期表中的位置______.E的离子结构示意图___.
(2)B2分子的电子式:__,A2C的结构式:______.
(3)用电子式表示D2E化合物的形成过程为__.
(4)用含A元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体,其化学方程式为_______.
(5)在100mL 18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片,加热使之充分反应,铜片部分溶解.产生的气体在标准状况下的体积可能是____(填序号)
a.7.32L b.6.72L c.20.16L d.30.24L.
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【题目】有关分散系的下列说法正确的是
A.浊液的分散质都可用过滤的方法从分散剂中分离出来
B.任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度
C.同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些
D.分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体
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