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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3.

(1)写出下列元素符号:A ,B  ,C  ,D  ,E  

(2)A与E两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程:  

(3)C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为:(用化学式表示)  


考点:

位置结构性质的相互关系应用.

专题:

元素周期律与元素周期表专题.

分析:

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,则C元素原子有3个电子层,最外层电子数为4,则C为Si元素;D元素原子序数大于硅元素,处于第三周期,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3,则最外层电子数为8﹣3=5,则D为磷元素;A、B、E三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,应是氢氧化铝与强酸、强碱的反应,则A为Na、B为Al,三种原子最外层共有11个电子,则E的最外层电子数为11﹣1﹣3=7,则E为Cl元素,据此解答.

解答:

解:A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,则C元素原子有3个电子层,最外层电子数为4,则C为Si元素;D元素原子序数大于硅元素,处于第三周期,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3,则最外层电子数为8﹣3=5,则D为磷元素;A、B、E三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,应是氢氧化铝与强酸、强碱的反应,则A为Na、B为Al,三种原子最外层共有11个电子,则E的最外层电子数为11﹣1﹣3=7,则E为Cl元素,

(1)由以上分析可知:A为Na,B为Al,C为Si,D为P,E为Cl,故答案为:Na;Al;Si;P;Cl;

(2)A与E两元素可形成化合物为NaCl,用电子式表示其化合物的形成过程为

故答案为:

(3)同周期自左而右非金属性增强,元素的非金属性越强,氢化物越稳定,则氢化物稳定性:HCl>PH3>SiH4

故答案为:HCl>PH3>SiH4

点评:

本题考查结构性质位置关系应用,难度不大,注意基础知识的理解掌握,推断元素是解题的关键.

 


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