Question

【题目】下列说法正确的是( )

A.反应A(g)2B(g) △H，若正反应的活化能为Ea kJ/mol，逆反应的活化能为Eb kJ/mol，则△H=(Eb-Ea)kJ/mol

B.反应CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应

C.0.1 molL-1 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中增大

D.电解精炼铜时，粗铜与外接电源正极相连，电解过程中电解质溶液中的c(Cu2+)保持不变

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．反应A(g)2B(g) △H，若正反应的活化能为Ea kJ/mol，逆反应的活化能为Eb kJ/mol，则△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=(Ea-Eb)kJmol-1，故A错误；

B．如果该反应能自发进行，则△G=△H-T△S＜0，该反应的△S＞0，该反应在一定条件下能自发进行，则该反应不一定是放热反应，故B错误；

C．0.1 molL-1 CH3COOH溶液加水稀释，促进CH3COOH的电离，溶液中H+的微粒数增大，而CH3COOH的数目减小，因为=，则溶液中增大，故C正确；

D．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，电解过程中粗铜上Cu和比Cu活泼的金属失电子被氧化，阴极上只有铜离子得电子，所以粗铜溶解的Cu质量小于阴极析出Cu的质量，则溶液中c(Cu2+)减小，故D错误；

故答案为C。