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    下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

    操作和现象

    结论

    A

    用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应，可看到黄色火焰

    溶液中一定有Na+

    B

    向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，

    冷却后再加入新制Cu(0H)2浊液，加热，没有红色沉淀生成

    淀粉没有水解成葡萄糖

    C

    向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃

    产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去

    使溶液褪色的气体一定是乙烯

    D

    向某溶液中加稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀

    该溶液中一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知：①CH2CH2Br+NaCN$\stackrel{醇}{→}$CH3CH2CN+NaBr；
    ②CH3CH2CN$\stackrel{H_{2}O，H+}{→}$CH3CH2COOH；
    ③CH3CH2COOH$\stackrel{Br_{2}，P}{→}$CH3CHBrCOOH．
    请用CH3CH=CH2，HBr，Br2，NaCN等为基本原料，其它无机试剂任选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件，合成2，2-甲基丙二酸如图．

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：推断题

    有机物G是一种“β-兴奋剂”，其合成路线如下：

    已知：

    （1）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体有 种。

    ①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基

    ②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。

    ③苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应

    （2）下列说法不正确的是

    A．化合物B生成C的反应为取代反应

    B．1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应

    C．化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑

    D．化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3

    （3）写出E+F→G的化学方程式 。

    （4）根据题中信息，设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选）

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是

    A．对烃基苯甲醛的结构简式：

    B．质量数为37的氯原子：1737Cl

    C．NH4Br的电子式：

    D．二氧化碳分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：实验题

    CuSO4溶液与K2C2O4溶液棍合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。

    步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mlKMnO4溶液。

    步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反应的离子方程式为：

    I2+2S2O32-=2I+S4O62-

    （1）已知室温下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu )≤1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中c(I－)≥ mol·L－1。

    （2）MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。写出该反应的离子方程式为 若无此加热操作，则测定的Cu2＋的含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

    （3）步骤b中第一步反应的方程式为 ，若用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为 。

    （4）通过计算确定样品晶体的组成。(请写出计算过程)

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑十4Na↑；”生产金属钠。下列有关说法正确的是

    A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离

    B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

    C．该反应条件下铁的氧化性比钠强

    D．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，一卜列做法与可持续发展宗旨相违背的是

    A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

    B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放

    C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

    D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．N是重要的非金属元素，尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物．
    （1）尿素[CO（NH2）2]是人类利用无机物合成的第一种有机物．尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为；
    （2）羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂．
    ①利用羟胺的还原性，可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+
    ②制备NH2OH•HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如图所示：

    ⅰ步骤中，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2SO2=Ca（HSO3）2；
    ⅱ步骤中使用的NaNO2外观酷似食盐，误食会中毒．可用电解法将工业废水中少量的NO2ˉ转化为N2以降低其危害．写出NO2ˉ在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为2NO2-+8H++6e-=N2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．冬青油是一种无色液体，某实验小组利用如图所示的装置制备冬青油．化学反应原理如下所示，实验装置如图1所示：

    产物的有关数据如表所示：
    相对分
    子质量    		密度/g•cm-3沸点/℃溶解性
    冬青油1521.180222.2微溶于水
    实验步骤如下所示：
    ①向三颈瓶中加入6.9g（0.05mol）水杨酸和24g（0.75mol）甲醇，再小心地加入6mL浓硫酸，摇匀．
    ②加入2粒沸石（或碎瓷片），装上仪器a，在石棉网上保持温度在85～95℃，回流1.5h．
    ③反应完毕，将烧瓶冷却，加入50mL蒸馏水，然后转移至分液漏斗，弃去水层，将有机层再倒入分液漏斗中，依次用50mL 5%碳酸氢钠溶液和30mL水洗涤．
    ④将产物移至干燥的锥形瓶中，加入0.5g无水氯化钙．
    ⑤最后将粗产品进行蒸馏，收集221～224℃的馏分，其质量为6.8g．
    请回答下列问题：
    冬青油是一种无色液体，某实验小组利用如图所示的装置制备冬青油．化学反应原理和实验装置如下所示：
    （1）本实验中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
    （2）装置中仪器a的名称是冷凝管，进水口为Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
    （3）②中的沸石的作用防止瀑沸，实验过程中发现未加沸石，因采取的操作是B（写序号）
    A．立即补加       B．冷却后补加       C．不需补加       D．重新配料
    （4）用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是将冬青油中的甲醇、水杨酸溶解，便于液体分层；用水洗涤时，产品在下（填“上”或“下”）层．
    （5）加入无水氯化钙的目的是除去粗产品中的水分．
    （6）粗产品蒸馏过程中，不可能用到的仪器有B．（填正确答案序号）
    （7）本次实验中冬青油的产率为89.5%．

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