练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    解热镇痛药贝诺酯的合成路线如下：

    请回答下列问题：

    （1）A→B的反应类型为_____________；B→E的另一产物是________。

    （2）X是水杨酸的同分异构体，X中含有苯环，属于酯类，遇FeCl3溶液显紫色。则X 的结构简式为_____________（任写一种）。

    （3）F中官能团的名称为________________。1mol扑热息痛与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为__________。

    （4）生成贝诺酯的化学方程式为______________________________。


    （1）水解反应（或取代反应） （2分）  HI（2分）

    （2）（2分）

    （3）氨基、酚羟基（2分）    2mol（2分）

    （4）（2分）


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    将7 g某铜、银合金与足量的a mol·L－1 HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56 L混合，通入水中恰好完全吸收，则此合金中铜的质量是(　　)

    A．1.6 g                  B．2.4 g

    C．3.2 g                  D．4.8 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    两种盐的固体混合物:①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是　(　　)

    A．BaCl2和(NH4)2SO3　    　B．AaNO3和NH4Cl

    C．FeCl3和NaHCO3                 D．KCl和Na2CO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液

    有白色沉淀

    蛋白质发生盐析

    B

    向溶液X中滴加BaCl2溶液

    有白色沉淀

    X中一定含有SO42－

    C

    AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液

    产生黄色沉淀

    Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)

    D

    向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液

    红色逐渐退去

    Na2CO3溶液中存在水解平衡

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究氮的固定具有重要意义。

    （1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为________而存在于土壤中。处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：   

    2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)    △H      K  ①

    已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)    △H1=-92.4kJ·mol-1   K1   ②

    2H2(g) +O2(g) =2H2O(l)   △H2=-571.6kJ·mol-1   K2  ③

    则△H =________；K=___________（用K1和 K2表示）。

    （2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1mol N2、3mol H2O，在催化剂条件下进行反应①3h，实验数据见下表：

    序号

    第一组

    第二组

    第三组

    第四组

    t/℃

    30

    40

    50

    80

    NH3生成量/（10﹣6mol）

    4.8

    5.9

    6.0

    2.0

    下列能说明反应①达到平衡状态的是_____（填字母）。

    a.NH3和O2的物质的量之比为4∶3   

    b.反应混合物中各组份的质量分数不变

    c.单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3 

    d.容器内气体密度不变

    若第三组反应3h后已达平衡，第三组N2的转化率为___________；第四组反应中以NH3表示的反应速率是__________________，与前三组相比，NH3生成量最小的原因可能是__________________________________________。

    （3）美国化学家发明一种新型催化剂可以在常温下合成氨，将其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定，其装置示意图如下：

    则开始阶段正极反应式为_____________；忽略电解过程中溶液体积变化，当电池中阴极区溶液pH = 7时，溶液中NH3·H2O的浓度为___________( Kb=2×10-5mol·L-1)；当电池中阴极区呈红色时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br﹣、I﹣、HCO3﹣、SO32﹣、NO3﹣等离子①向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的离子组是

    A．Na+、I﹣、SO32﹣                   B．Na+、Br﹣、SO32﹣ 

    C．Fe3+、Br﹣、NO3﹣                  D．Na+、Br﹣、NO3﹣

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。

    （1）氨气是共价型氢化物。工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）。反应方程式为：[Cu(NH3)2]Ac+ CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac

    ①请写出基态Cu原子的电子排布式                  。

    ②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为                。

    ③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（—CH3）碳和羧基（—COOH）碳的杂化方式分别是               。

    ④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有          。

    a.离子键       b. 配位键     c. σ键        d. π键    

    （2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如下图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1~6标注。

    ①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上。则5、6号Y原子均在晶胞         。（填“侧面”或“内部”）  

    ②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是         。

    a．XY2晶体>硅烷晶体>固态氨     b．XY2晶体>固态氨>硅烷晶体

    c．固态氨>硅烷晶体>XY2晶体     d．硅烷晶体>固态氨>XY2晶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    【理综卷·2015届重庆市重庆一中高三上学期第一次月考（201409）】2．（共13分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，其主要原理基于电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛。请回答下列问题：

    （1）电解前，如果粗盐中SO42- 含量较高，必须添加钡试剂除去SO42- ，该钡试剂可以是______________(填字母代号)。

    a．Ba(OH)2　　   b．Ba(NO3)2　　     c．BaCl2

    （2）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：

    成分

    NaCl

    Mg(OH)2

    CaCO3

    BaSO4

    其他不溶物

    质量分数(％)

    15～20

    15～20

    5～10

    30～40

    10～15

    利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。

    回答下列问题：

    ①酸洗过程中加入适量硫酸控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，CaCO3在此过程中转化为CaSO4，请解释此转化得以发生的原因                              。

    ②过滤所得滤渣的主要成分为                                          。

    ③根据下图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为                     。

    ④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是                    。

    （3）已知NaCl在60 ℃的溶解度为37.1 g，现电解60 ℃精制饱和食盐水1371 g，经分析，电解后溶液密度为1.37 g·cm-3，其中含有20 g NaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为________________mol·L-1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于铝的叙述中正确的是                                      (　　)

    A．铝还原性强且亲氧性强，所以可通过铝热反应冶炼高熔点金属

    B．铝在空气中极易锈蚀，所以铝制品的使用时间很短

    C．铝能耐稀硫酸腐蚀，所以运送稀硫酸可用铝制槽车

    D．铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案