(1)在密闭容器中有H2O CO(g) + H2(g)反应.一定条件下达到平衡.①增大水蒸汽浓度.平衡向反应方向移动(填“正 .“逆或“不下同).CO的浓度将 .(填“增大 .“减小或“不变下同)②增加H2浓度平衡向反应方向移动.CO的浓度将 .(2)用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合气体.发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g) 当� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）在密闭容器中有H₂O(g) +C(s)

CO(g) + H₂(g)反应，一定条件下达到平衡，①增大水蒸汽浓度，平衡向反应方向移动（填“正”、“逆”或“不”下同），CO的浓度将。（填“增大”、“减小”或“不变”下同）
②增加H₂浓度平衡向反应方向移动，CO的浓度将。
（2）用注射器吸入少量NO₂和N₂O₄的混合气体，发生如下反应：
2NO₂（g）

N₂O₄（g）当活塞迅速向外拉时，平衡向反应方向移动，气体的颜色先变_____（“浅”、“深”或“不变”下同），后变______；最终和最初相比，_____更深（填“前”或“后”）。

（1）①正增大 ② 逆、减小；
（2）逆、浅、深、前（每空1分，共8分）

略

练习册系列答案

实验探究报告册系列答案

金版学案高中同步辅导与检测系列答案

名师金典高中新课标同步攻略与测评系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。
已知：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）；△H= -92．4 kJ·mol^-1，请回答：
（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是＿＿＿＿＿（填字母）。
a．用铁触媒（催化剂）加快化学反应速率
b．采用较高压强（20 MPa~50 MPa）
c．将原料气中的少量CO等气体净化除去
d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
（2）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并发生反应。
①若容器容积V恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的

，则N₂的转化率а₁=＿＿＿＿＿，此时，反应放热＿＿＿＿＿kJ；该温度下合成氨反应的平衡常数K=＿＿＿＿＿（只需列出数字表达式）；
②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N₂的转化率а₂＿＿а₁（填“＞、＜或＝”）。
（3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）。钯电极A是电解池的＿＿＿＿极（填“阳”或 “阴”），该极上的电极反应式是。