氧化锌为白色粉末.可用于湿疹.癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌.Ni的流程如图所示:提示:在本实验条件下.Ni(II)不能被氧化,高锰酸钾的还原产物是MnO2．回答下列问题:(1)反应②中除掉的杂质离子是 .发生反应的离子方程式为 ,在加高锰酸钾溶液前.若pH较低.对除杂的影响是．(2)反应③的反应类型为 .过滤得到的滤渣中.除了� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如图所示：

提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO₂．
回答下列问题：
（1）反应②中除掉的杂质离子是

，发生反应的离子方程式为

；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是

．
（2）反应③的反应类型为

，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有

．
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是

．
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO₃?xZn（OH）₂．取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于

．

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：（1）根据题意，Ni（Ⅱ）不能被氧化，反应②中除掉的杂质离子是Fe²⁺和Mn²⁺，根据MnO₄^-+具有氧化性，能将Fe²⁺和Mn²⁺氧化，根据电子得失进行配平；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质．
（2）反应③为锌与镍离子的发生反应得到锌离子和镍；得到的滤渣中，除了过量的锌外还有金属镍．
（3）检验沉淀是否洗涤干净的方法是最后一次洗涤液，检验表面是否含有硫酸根离子；
（4）根据关系式ZnCO₃?xZn（OH）₂～（x+1）ZnO来计算．

解答： 解：（1）根据题意，Ni（Ⅱ）不能被氧化，反应②中除掉的杂质离子是Fe²⁺和Mn²⁺，发生的离子方程式为MnO₄^-+3Fe²⁺+7H₂O=3Fe（OH）₃↓+MnO₂↓+5H⁺、2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；
故答案为：Fe²⁺和Mn²⁺；MnO₄^-+3Fe²⁺+7H₂O=3Fe（OH）₃↓+MnO₂↓+5H⁺、2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺；铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；
（2）反应③为锌与镍离子的发生反应得到锌离子和镍，反应类型为置换反应；得到的滤渣中，除了过量的锌外还有金属镍，
故答案为：置换反应；镍；
（3）由于溶液中硫酸根离子属于杂质离子，因此可以检验测定洗涤液中是否存在硫酸根离子，操作为：取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，故答案为：取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净；
（4）根据关系式ZnCO₃?xZn（OH）₂～（x+1）ZnO
             125+99x                81（x+1）
             11.2g                   8.1g
解得：x=1
故答案为：1．

点评：本题以工业流程为背景，考查了学生分析问题、解决问题，运用知识的能力，难度中等．

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．
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