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    19．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是（　　）
    选项实验操作和现象结论
    ApH=3的某酸跟pH=11的某碱等体积混合，往其中滴加酚酞，溶液变红生成强碱弱酸盐
    BMg（OH）2（s）加入CH3COONH4溶液中，固体溶解NH4+与OH-结合成NH3•H2O
    使Mg（OH）2的溶解平衡右移
    C室温下，用pH试纸测得：0．lmol•Na2SO3溶液的pH约为10；0．lmol•L-1NaHSO3溶液的pH约为 5HSO3-结合H+的能力SO32-的弱
    D室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的强
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．滴加酚酞变红，说明反应后溶液呈碱性，若生成强碱弱酸盐，则pH=3的弱酸过量，混合液会呈酸性；
    B．CH3COONH4电离出的铵根离子与氢氧化镁电离出的氢氧根离子结合，促进了氢氧化镁的溶解；
    C．NaHSO3溶液电离大于其水解，Na2SO3溶液水解显碱性；
    D．溶液变浑浊，说明反应生成苯酚，结合强酸制弱酸原理分析．

    解答 解：A．pH=3的某酸跟pH=ll的某碱等体积混合，往其中滴加酚酞，溶液变红，说明反应后溶液呈碱性，若生成强碱弱酸盐，酸为弱酸，混合液中酸过量，不满足条件，生成的应该为强酸弱碱盐，故A错误；
    B．CH3COONH4电离出NH4+与OH-结合成NH3•H2O，使Mg（OH）2的溶解平衡右移，导致Mg（OH）2（s）溶解，故B正确；
    C．NaHSO3溶液电离大于其水解，Na2SO3溶液水解显碱性，则HSO3-结合H+的能力比SO32-的弱，故C正确；
    D．室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，说明有苯酚生成，则碳酸的酸性比苯酚的强，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及溶液酸碱性与溶液pH的关系、盐的水解原理、酸性强弱比较等知识，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    16．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．44 g乙醛中所含的氧原子数为NA
    B．常温常压下，8gCH4含有5 NA个电子
    C．标准状况下，22.4L苯含有NA个C6H6分子
    D．14 g乙烯中所含的C-H键数目为2NA

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    10．下列有关铝及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．可用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3
    B．铝表面有氧化膜保护，铝锅可以长时间盛放酸性溶液
    C．氯化铝溶液与NaOH溶液互滴现象完全相同
    D．实验室常用NaOH溶液和AlCl3溶液制备Al（OH）3

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    7．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细．由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（　　）
    MNP
    AZnCu稀H2SO4溶液
    BCuFe稀HCl溶液
    CAgZnAgNO3溶液
    DZnFeCuSO4溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    14．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）
    A．酸 性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞A l（OH）3
    C．非金属性：F＞O＞SD．稳 定 性：HCl＞PH3＞H2S

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    4．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，错误的是（　　）
    A．单质的沸点升高B．单质的颜色加深
    C．气态氢化物的稳定性增强D．阴离子的还原性增强

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    11．对下列事实的解释正确的是（　　）
    A．久置的浓硝酸变黄，是混有三氯化铁
    B．吸收塔里吸收SO3，直接用浓硫酸而不用水，是为了防止产生酸雾
    C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化
    D．可用同一原理解释浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度均降低

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    8．下列分子中，碳原子有sp3和sp2两种杂化轨道的是（　　）
    A．苯甲醛B．邻羟基苯甲酸C．乙二酸二乙酯D．1，3-丁二烯

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    B．放电过程中KOH的物质的量浓度减小
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