练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．若X+酸?盐+水，则X不可能属于（　　）
    A．氧化物B．单质C．碱D．电解质

    分析 碱性氧化物、碱都能与酸反应生成盐和水，金属单质和酸反应生成盐和氢气或含氮气体，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，可以是碱、碱性氧化物等．

    解答 解：A、碱性氧化物和酸反应生成盐和水，所以A可能是氧化物，故A不选；
    B、金属单质和酸反应可能生成盐和氢气，也可能生成含氮物质，如铁和过量硝酸反应生成盐、水和一氧化氮，所以A不可能是单质，故B选；
    C、碱和酸发生中和反应生成盐和水，所以A可能是碱，故C不选；
    D、碱及金属氧化物都属于电解质，能和酸反应生成盐和水，所以A可能是电解质，故D不选；
    故选B

    点评 本题根据反应类型确定反应物，明确物质的性质是解本题关键，知道哪些物质能和酸反应生成盐和水，易错选项是C，注意金属和硝酸反应的生成物特点，为易错点

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列鉴别方法不可行的是（　　）
    A．用KMnO4（H+）溶液鉴别甲苯、丙烯、已烷
    B．用溴水鉴别苯、丙烯、四氯化碳
    C．用水鉴别乙醇、苯、四氯化碳
    D．用NaOH溶液鉴别苯酚溶液、甲苯、硝基苯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质．请回答下列问题：
    （1）锗（Ge）是用途很广的半导体材料，其基态电子排布式为[Ar]3d104s24p2；．
    （2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
    （3）合成氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为原子晶体，该晶体中微粒间的作用力是共价键．
    （4）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为，其中碳氧原子之间共价键是c（填序号）．
    A．2个?键 b．2个π键   c．1个?键，1个π键
    （6）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图示），但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（　　）
    R
    XYZ
    A．X的氢化物比R的氢化物稳定
    B．原子半径大小顺序是Z＞Y＞X＞R
    C．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
    D．R的最高价氧化物对应水化物分子为HRO3或H3RO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．日常用牙膏的主要成分有：活性物质，摩擦剂，甘油等，假设牙膏中的摩擦剂成分为CaC03、SiO2、Al（OH）3中的一种或几种物质组成，牙膏中其他成分均可溶于盐酸，且无气体产生．
    （1）牙膏中添加甘油主要作用保温
    为进一步炭疽牙膏中摩擦剂成分，进行了以下探究：
    Ⅰ．摩擦剂成分的定性检验：
    设计实验方案，验证假设，请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满也可补充）．可选的试剂：稀盐酸，稀硫酸，NaOH溶液，澄清石灰水．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤有难溶物存在
    步骤2：①有无色气泡产生，说明有CaCO3
    ②出现无色气泡，说明含有碳酸钙，说明有若有难溶物存在，说明有二氧化硅
    步骤3：
    …
    Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
    利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数

    依据实验过程回答下列问题
    （2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其主要作用将生成的二氧化碳全部排入C中，使之完全被氢氧化钡吸收
    （3）仪器C中选择Ba（OH）2而不选择Ca（OH）2溶液原因：①氢氧化钡的溶解度大，可以配制得较高的浓度②产物碳酸钡的相对分子量大，可以减小实验误差
    （4）下列各项措施中，能提高测定准确经度的是ab（填标号）
    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    b．缓慢滴加稀盐酸
    c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （5）实验中准确称取1.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO2平均质量为3.94g，测样品中碳酸钙的质量分数为20%，若改测定C中生成BaCO2的质量分数，两方法测定的结果不同（填“相同”或“不同”），原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将一定质量的镁铜合金加入到100mL某浓度HNO3中，两者恰好反应，假设反应的还原产物只有NO气体．反应后向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原合金质量增加5.1g；则下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A．开始加入合金的总物质的量为0.15mol
    B．生成NO气体体积在标准状况下为2.24L
    C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为100mL
    D．原硝酸物质的量浓度为1mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于下列各图的叙述，正确的是（　　）
    A．表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1
    B．表示Cu形成金属晶体时的堆积方式
    C．装置中烧杯a中的溶液pH降低
    D．装置中待镀铁制品应与电源正极相连

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构且为非极性分子的是（　　）
    A．PCl5B．SiH4C．NF3D．CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下用aL pH=3的醋酸与bLpH=11的氢氧化钠溶液混合得到溶液，下列叙述正确的是（　　）
    A．若两种恰好中和，则一定是a=bB．若混合液显碱性，则一定是b≥a
    C．若混合液显中性，则可能有a＞bD．若混合液显酸性，则可能有a≤b

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案