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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．干燥的氯气有漂白性，还能用作杀菌消毒剂
    B．含金属元素的离子不一定都是阳离子
    C．工业上可通过电解饱和食盐水制得金属钠
    D．氢氧化铝具有两性，既可溶于盐酸也可溶于氨水

    分析 A．干燥氯气不具有漂白性，HClO具有漂白性；
    B．高锰酸根离子含有金属离子，属于阴离子；
    C．电解熔融NaCl制取Na；
    D．氢氧化铝能溶于强酸、强碱，但不能溶于弱酸、弱碱．

    解答 解：A．干燥氯气不具有漂白性，HClO具有漂白性，均具有强氧化性，可杀菌消毒，故A错误；
    B．含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如高锰酸根离子，故B正确；
    C．Na为活泼金属，则电解熔融NaCl制取Na，故C错误；
    D．氢氧化铝能溶于强酸、强碱，但不能溶于弱酸、弱碱，氨水属于弱碱，所以氢氧化铝不能溶于氨水，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查氯气的化学性质，为高频考点，涉及金属冶炼、漂白性等，综合性较强，注意性质与用途的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列对卤素性质的说法不符合递变规律的是（　　）
    A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
    B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
    C．F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强
    D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：
    （1）有关反应的离子方程式是Mg+2H+═Mg2++H2↑，试管中看到的现象是片上有大量气泡生成，镁片不断溶解．
    （2）U形导管中液面A下降（填“上升”或“下降”），原因是镁片与稀盐酸反应时放出热量，使锥形瓶内温度升高，气体压强增大，说明此反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量低于（填“高于”“低于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．200gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为$\frac{1}{3}$，CO2为$\frac{2}{3}$，且：
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.35kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.57kJ•mol-1
    与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（　　）
    A．1569.84kJB．78.584kJC．6548.6kJD．4978.88kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A．过量的NaOH与Ca（HCO3）2反应：2OH-+Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
    C．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOC2H5+OH-→CH3COOH+C2H5O-
    D．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
    （1）甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应．已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜．
    ①仪器a的名称是分液漏斗．
    ②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有酸性和强氧化性．
    ③待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是9.8g．
    （2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究．他们用0.1mol Fe和含有0.3mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO．则
    ①反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+） 为1：3．
    ②标准状况下，计算生成NO气体的体积．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题：
    注：Fe2+遇K3[Fe（CN）6]溶液生成蓝色沉淀
    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化．
    （2）甲组同学取2mL  FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是隔离空气（排除氧气对实验的影响）．
    （4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
    ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
    ②第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀：
    ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．
    实验②检验的离子是Fe2+（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应．
    （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成．产生气泡的原因是铁离子做过氧化氢分解催化剂分解生成氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为  的烃，下列说法中正确的是（　　）
    A．该烃苯环上的一氯取代物最多有4种
    B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
    C．分子中至少有16个碳原子处于同一平面上
    D．该烃属于苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：
    2NaNO2+4HI→2NO↑+I2+2NaI+2H2O
    （1）上述反应的氧化剂是NaNO2，若反应中有5mol电子转移，则生成NO在标准状况下的体积是112L
    （2）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：
    ①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋．下列几组合适的是c．
    a．③⑤b．①②④c．①②⑤d．①②③

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