【题目】原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中正确的是
A.装置甲研究的是电解CuCl2溶液,阳极发生的反应:2Cl-+2e-===Cl2↑
B.装置乙研究的是金属的吸氧腐蚀,Fe上的反应为Fe-3e-===Fe3+
C.装置丙研究的是电解饱和食盐水,B电极发生的反应:2H2O+2e-===H2↑+2OH-
D.向装置丁烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成
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【题目】对于合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1反应,达到平衡后,以下分析正确的是
A. 升高温度,对正反应的反应速率影响更大
B. 增大压强,对正反应的反应速率影响更大
C. 减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大
D. 加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大
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【题目】如图是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。根据表中所列元素回答下列问题:
(1)元素d在元素周期表中的位置是________,元素h与f的原子序数相差_____。
(2)元素b、c、f形成的简单离子中半径最小的是______(填离子符号),原子半径最小的是______(填元素符号)。
(3)表中第三周期所列元素的非金属性最强的是______(填元素符号),e、f、g三种元素的简单氢化物中最不稳定的是______(填化学式)。
(4)元素与元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______。
(5)铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)与碳(C)、硅(Si)属于同主族元素,常温下,在空气中,单质锡、锗均不反应而单质铅表面生成一层氧化铅;单质锗与盐酸不反应,而单质锡与盐酸反应。由此可得出以下结论:
①锗的原子序数为______;
②铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。
(6)最近,德国科学家实现了铷原子气体的超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是37号元素,相对原子质量是85.5,与钠同主族。回答下列问题:
①铷在元素周期表中的位置为__________________。
②同主族元素的同类化合物的性质相似,请写出AlCl3与RbOH过量反应的离子方程式:_____________________。
③现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50 g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4 L,另一种碱金属可能是__________。(填序号)
A.Li B.Na C.K D.Cs
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【题目】下列图像正确的是( )
A.向CaIOH)2和NaOH的混合溶液中通入CO2
B.向1L浓度均为0.1mol/L的NaAlO2、Ba(OH)2的混合溶液中加入0.1mol/L的稀H2SO4
C.向1L浓度分别为0.1mol/L和0.3mol/L的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol/L的稀NaOH溶液
D.向氢氧化钠溶液中滴加明矾溶液
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.在=106mol/L的溶液中Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
B.由水电离的的c(H+)=10-13mol/L溶液中Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.pH=1的溶液中:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
D.使酚酞呈红色的溶液;Mg2+、ClO-、AlO2-、Na+
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【题目】下列有关实验现象、解释和结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 红棕色变深 | 反应2NO2N2O4的△H>0 |
B | 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应,用排水法收集气体 | HX放出的氢气多且反应速率快 | 酸的强弱:HX<HY |
C | 常温下,用pH计分别测定0.1moI/LNaA溶液的0.1moI/LNaB溶液的pH | pH:NaA>NaB | 能证明酸性:HA>HB |
D | 向盛有1mL0.lmol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液,振荡,再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液,再振荡, | 先生成白色沉淀,后产生黄色沉淀 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】燃料电池的优点有能量转化效率高、无污染等。下图是乙醇燃料电池(BFC)的示意图,a、b为置于多孔陶瓷管中的纳米碳纤维电极。下列有关该电池的说法不正确的是
A.电子由a极经外电路导线流向b极
B.b极的电极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O
C.该电池的总反应式为:C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O
D.用该电池电镀铜时,若待镀金属增重12.8 g,至少消耗标准状况下的氧气2.24 L
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【题目】实验室以蛇纹石酸浸出液主要含,还有一定量的、、、等为原料制备高纯氧化铁,流程如图1:
已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表:
氢氧化物 | |||
开始沉淀的pH | |||
沉淀完全的pH |
已知:在该温度下,Ksp(CaF2)=2.0×10-10 Ksp(MnF2)=5.0×10-3 Ksp(MgF2)=7.4×10-11
(1)“还原”时,应选择______填字母.
A.Zn粉溶液粉
(2)“滤渣”的主要成分除含有少量外,还含有______填化学式.
(3)“沉锰”时,已知:为确保沉锰完全即溶液中,应保持溶液中______.
(4)“除铝”时,控制溶液pH的范围为_____________
(5)“氧化”时,常用酸性溶液检测是否残留未被氧化的金属离子,该反应的离子方程式为__________
(6)“沉铁”时,反应温度为条件下,反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如图2所示,则最佳的工艺条件是______.
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【题目】已知X(g)和Y(g)可以相互转化:2X(g) Y(g) ΔH<0。现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是
A.若混合气体的压强不变,则说明反应已达化学平衡状态
B.a、b、c、d四个点表示的反应体系中,表示化学反应处于平衡状态的只有b点
C.25~30 min内用X表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L-1·min-1
D.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是增加Y的浓度
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