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【题目】原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中正确的是

A.装置甲研究的是电解CuCl2溶液,阳极发生的反应:2Cl+2e===Cl2

B.装置乙研究的是金属的吸氧腐蚀,Fe上的反应为Fe3e===Fe3

C.装置丙研究的是电解饱和食盐水,B电极发生的反应:2H2O2e===H2↑+2OH-

D.向装置丁烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成

【答案】C

【解析】

A.阳极上Cl-发生氧化反应,电极反应式为:2Cl-2e=Cl2,故A错误;

B.铁单质放电过程中生成亚铁离子,Fe上的反应为:Fe-2e=Fe2,故B错误;

CB电极外接电源负极,发生还原反应,电极反应式为:2H2O2e=H2↑+2OH-,故C正确;

D.外电路电子移向Fe电极,a极区O2发生还原反应,溶液中无Fe2+,因此向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,无蓝色沉淀生成,故D错误;

故答案为:C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1反应,达到平衡后,以下分析正确的是

A. 升高温度,对正反应的反应速率影响更大

B. 增大压强,对正反应的反应速率影响更大

C. 减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大

D. 加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。根据表中所列元素回答下列问题:

(1)元素d在元素周期表中的位置是________,元素hf的原子序数相差_____

(2)元素bcf形成的简单离子中半径最小的是______(填离子符号),原子半径最小的是______(填元素符号)

(3)表中第三周期所列元素的非金属性最强的是______(填元素符号),efg三种元素的简单氢化物中最不稳定的是______(填化学式)。

(4)元素与元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______

(5)(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)与碳(C)、硅(Si)属于同主族元素,常温下,在空气中,单质锡、锗均不反应而单质铅表面生成一层氧化铅;单质锗与盐酸不反应,而单质锡与盐酸反应。由此可得出以下结论:

①锗的原子序数为______

②铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。

(6)最近,德国科学家实现了铷原子气体的超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)37号元素,相对原子质量是85.5,与钠同主族。回答下列问题:

①铷在元素周期表中的位置为__________________

②同主族元素的同类化合物的性质相似,请写出AlCl3RbOH过量反应的离子方程式:_____________________

③现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50 g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4 L,另一种碱金属可能是__________。(填序号)

A.Li B.Na C.K D.Cs

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图像正确的是(

A.CaIOH)2NaOH的混合溶液中通入CO2

B.1L浓度均为0.1mol/LNaAlO2Ba(OH)2的混合溶液中加入0.1mol/L的稀H2SO4

C.1L浓度分别为0.1mol/L0.3mol/LAlCl3NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol/L的稀NaOH溶液

D.向氢氧化钠溶液中滴加明矾溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.=106mol/L的溶液中Al3+NH4+ClSO42-

B.由水电离的的c(H+)=10-13mol/L溶液中Ca2+K+Cl-HCO3-

C.pH=1的溶液中:Fe2+Na+SO42-NO3-

D.使酚酞呈红色的溶液;Mg2+ClO-AlO2-Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关实验现象、解释和结论都正确的是

选项

实验操作

实验现象

解释或结论

A

将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

红棕色变深

反应2NO2N2O4的△H0

B

等体积pH=2HXHY两种酸分别与足量的铁反应,用排水法收集气体

HX放出的氢气多且反应速率快

酸的强弱:HXHY

C

常温下,用pH计分别测定0.1moI/LNaA溶液的0.1moI/LNaB溶液的pH

pHNaANaB

能证明酸性:HAHB

D

向盛有1mL0.lmol/LAgNO3溶液中加入100.1mol/LNaCl溶液,振荡,再加入100.1mol/LNaI溶液,再振荡,

先生成白色沉淀,后产生黄色沉淀

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】燃料电池的优点有能量转化效率高、无污染等。下图是乙醇燃料电池(BFC)的示意图,ab为置于多孔陶瓷管中的纳米碳纤维电极。下列有关该电池的说法不正确的是

A.电子由a极经外电路导线流向b

B.b极的电极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O

C.该电池的总反应式为:C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O

D.用该电池电镀铜时,若待镀金属增重12.8 g,至少消耗标准状况下的氧气2.24 L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室以蛇纹石酸浸出液主要含,还有一定量的为原料制备高纯氧化铁,流程如图1

已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表:

氢氧化物

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

已知:在该温度下,KspCaF2=2.0×10-10 KspMnF2=5.0×10-3 KspMgF2=7.4×10-11

1还原时,应选择______填字母

A.Zn溶液

2滤渣的主要成分除含有少量外,还含有______填化学式

3沉锰时,已知:为确保沉锰完全即溶液中,应保持溶液中______

4除铝时,控制溶液pH的范围为_____________

5氧化时,常用酸性溶液检测是否残留未被氧化的金属离子,该反应的离子方程式为__________

6沉铁时,反应温度为条件下,反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如图2所示,则最佳的工艺条件是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知X(g)Y(g)可以相互转化:2X(g) Y(g) ΔH<0。现将一定量X(g)Y(g)的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是

A.若混合气体的压强不变,则说明反应已达化学平衡状态

B.a、b、c、d四个点表示的反应体系中,表示化学反应处于平衡状态的只有b

C.25~30 min内用X表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L-1·min-1

D.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是增加Y的浓度

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