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    在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　)

    A．HCl→H2　　　　              　     B．CO2→CO

    C．Fe2O3→Fe                           D．Br－→Br2


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

    A．pH=13的溶液中：Na＋、CO32-、Al3＋、ClO-

    B．c(H＋)/c(OH―) =1010的溶液中：K＋、Fe2+、Cl-、SO42-

    C．加入铝片能放出H2的溶液中：Na＋、HCO3-、Cu2+、SO42-

    D．水电离出来的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3-、SiO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    [化学──选修3：物质结构与性质] (15分)

    CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：

    △
     
    ①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得

    2Cu2++2Cl－+SO2+2H2O===2CuCl↓+4H++SO42－

    2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4

    ②CuCl2溶液与乙二胺(H2N－CH2－CH2－NH2)可形成配离子

    请回答下列问题：

    (1)基态Cu原子的核外电子排布式为________________________，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是____________________。

    (2)SO2分子的空间构型为______________，与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为      　　　　     。　　　

    (3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为        　　     ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是               　　　　　　　　　            。

    (4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有           。(填字母)

    A．配位键     B．极性键     C．离子键    D．非极性键

     (5)CuCl的晶胞结构如上图所示，其中Cl原子的配位数为__  _________________。

    (6)若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶

    　胞内最远的两个Cu原子之间的距离是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。下列反应与Br2 + SO2 + 2H2O      H2SO4 + 2HBr相比较，水的作用不相同的是

    A．2Na2O2 + 2H2O      4NaOH + O2↑       B．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O      4Fe(OH)3

    C．2F2 + 2H2O      4HF + O2              D．C12 + H2O      HC1 + HC1O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

    已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝ 6CO(g)＋8H2O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol

    ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)     ΔH=-566 kJ/mol

    （1）反应C3H8(g)＋5O2(g) ＝ 3CO2(g)＋4H2O(l)的△H＝             

    （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

    CO（g）+ H2O（g）  CO2（g）+ H2（g），ΔH＞0

    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是（     ）。

    a．体系中的压强不发生变化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO ）

    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    d．CO2的浓度不再发生变化

    ②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)= 1 mol·L-1, c(H2O)=2.4 mol·L-1; 达到平衡后，CO的转化率为60％，此时H2O的转化率为                ；

    （3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

    ①Na2CO3俗称纯碱，解释其水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示                           ，

    该溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　。

    ②0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)－c(H+)=            ［用含c(HCO-3)、c(H2CO3)的关系式表示］

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列离子方程式中，正确的是：

      A. 稀硫酸滴在铁片上：  2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2 ↑

      B. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： CO32-  +  2H+ == H2O +  CO2↑

      C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡混合： Cu2+  +   2OH-  == Cu(OH)2↓

      D. 稀盐酸滴在石灰石上： CaCO3  +  2H+ == H2O + CO2↑ +  Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为(   )

     A.1 ：2 ：3   B.3 ：2 ：1   C.6 ：3 ：1   D.6 ：3 ：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列做法中不正确的是

    A．向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物

    B．用氢氟酸刻蚀工艺玻璃上的纹饰

    C．从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4

    D．在海轮外壳上嵌入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是                        （ 　 ）

    A．苯      B．溴苯          C．四氯化碳           D．乙醇

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