Question

把1.0mol X和1.0mol Y气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应2X（g）+Y（g）  nZ（g）+2W（g）2min末，生成0.4mol W，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/
（1）前2min以X的浓度表示的平均反应速率为______
（2）2min末时Y的浓度为______（3）n=______．

Answer 1

【答案】分析：（1）先计算W的平均反应速率，再根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比判断X的平均反应速率；
（2）根据W的物质的量计算反应的Y的物质的量，从而计算2min末剩余Y的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算Y的浓度．
（3）根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比判断n值．
解答：解：（1）2X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）
反应开始1.0mol           0           0
 反应    0.4 mol                    0.4 mol 
所以，前2min以X的浓度表示的平均反应速率v（X）===0.1mol/L?min 
故答案为：0.1mol/L?min                                 
（2）：（1）2X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）
反应开始   1.0mol            0           0
 反应      0.2mol                       0.4 mol 
2min末     0.8mol                       0.4 mol 
所以2min末Y的物质的量为0.8mol，C（Y）==0.4mol/L 
故答案为：0.4mol/L                   
（3）同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v（X）：v（Z）=0.1mol/L?min：0.1mol/（L?min）=2：n，
n=2，故答案为：2
点评：本题考查的是反应速率的定量表示方法，解题时注意：反应速率是平均值不是即时值，是浓度的变化量与时间的比值，不是浓度与时间的比值．