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    相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw表示水的离子积，a表示水的电离程度，能使a/Kw的值增大的是

    A．NaOH B．NaHSO4 C．HC1 D．NH4NO3

     

    D

    【解析】KW只与温度有关，加入NaOH或HCl或NaHSO4，增大了H+或OH-浓度，对水的电离起抑制作用，a/Kw减少，而NH4+属于弱碱阳离子对水的电离起促进作用，a/Kw增大。答案选D。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质结构与性质推断（解析版） 题型：填空题

    下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    试填空。

    (1)写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图： 。

    元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。

    (2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有 。

    A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形

    B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式

    C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲

    D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子

    (3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)5的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断：

    ①该化合物的晶体类型为 。

    ②该化合物的晶体中存在的作用力有 。

    A．离子键

    B．极性键

    C．非极性键

    D．范德华力

    E．氢键

    F．配位键

    ③根据共价键理论和等电子体理论分析，CE分子中σ键与π键的数目比为 。

    (4)在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是 。

    (5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素G与元素B，原因是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质的分离和提纯（解析版） 题型：选择题

    下列实验能达到预期目的的是

    A．向煮沸的1 mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

    B．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸

    C．称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L－1 SnCl2溶液

    D．用氢氧化铜粉末检测尿糖

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学热化学方程式的正误判断及书写（解析版） 题型：选择题

    有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

    A．稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)===FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

    C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

    D．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学溶度积、沉淀的生成、溶解、转化（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是

     

    A．图a中，曲线Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀释的图像

    B．图b中，可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65 g

    C．图c中，在①、②、③、④、⑤各点的溶液中所含阴离子种类不同

    D．图d中，三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大；且283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学水的电离与溶液酸碱性（解析版） 题型：选择题

    25°C下列各组间一定能大量共存的是

    A．pH=1的溶液：Na+、CO32-、Cl-、Ca2+

    B．水电离的c（H+）=1.0×10-13的溶液：K+、HCO3-、SO42-、NH4+

    C．c（OH-）/c（H+）=1.0×10—12的溶液：Fe2+、NO3-、K+、Cl-

    D．含有Ba2+离子溶液：AlO2-、Na+、NO3-、NH4+

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氯、溴、碘及其化合物主要性质（解析版） 题型：选择题

    下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

    已知：2KMnO4＋16HCl—→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

     

    对实验现象的“解释或结论”正确的是

    选项

    实验现象

    解释或结论

    A

    a处变蓝，b处变红棕色

    氧化性：Cl2>Br2>I2

    B

    c处先变红，后褪色

    氯气与水生成了酸性物质

    C

    d处立即褪色

    氯气与水生成了漂白性物质

    D

    e处变红色

    还原性：Fe2＋>Cl－

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氮气、氧化物及硝酸（解析版） 题型：选择题

    2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是

    A．反应后溶液中c()＝0.80 mol·L－1

    B．反应后的溶液最多还能溶解1.82 g Fe

    C．反应前HNO3溶液的浓度为1.0 mol·L－1

    D．1.12 L气体是NO、NO2的混合气体

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氧化还原反应方程式的配平及相关计算（解析版） 题型：选择题

    铜的冶炼大致可分为：

    (1)富集，将硫化物矿进行浮选

    (2)焙烧，主要反应：2CuFeS2＋4O2=Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)

    (3)制粗铜，在1200 ℃发生的主要反应：2Cu2S＋3O2=2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑

    (4)电解精炼

    下列说法正确的是

    A．上述焙烧过程的尾气均可直接排空

    B．由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O2

    C．在反应2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑中，作氧化剂的只有Cu2O

    D．电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连

     

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