Question

现有一种铜和铁的混合物样品。为测定该样品中铁的含量，某学生取10.0 g此样品置于烧瓶中，将80.0 mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录。
有关数据记录如下表：

试计算：
(1)此样品中铁的质量分数为              
(2)所用硫酸溶液的物质的量浓度为              

Answer 1

（1）80%  （2）  2.5mol/L

解析试题分析：Fe与硫酸反应，Cu不与硫酸反应，由题意可知，在序号3、4中，剩余固体质量不变，说明Fe反应完全，剩余的固体为Cu，所以Cu的质量为2.00g，因此Fe的质量为10.0-2.0=0.8g，质量分数为80%。在序号1中，硫酸完全反应，消耗20ml，消耗的Fe的质量为2.8g，物质的量为0.05mol，由Fe与硫酸反应的方程式，可知参与反应的硫酸的物质的量为0.05mol，因此硫酸的浓度为0.2/0.05=2.5mol/L。
考点：Fe与硫酸反应的计算。