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    【题目】下列有关离子方程式正确的是（ ）

    A.稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

    B.向Ca(
    HCO3)
    2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

    C.碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3－+H2OCO32－+H3O+

    D.Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

    【答案】B

    【解析】

    A. 当Fe过量时，Fe3+将被Fe还原为Fe2+，所以稀硝酸和过量的铁屑反应，离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，A不正确；

    B. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，因为NaOH过量，所以参加反应的Ca2+、HCO3-符合组成1：2关系，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，B正确；

    C. HCO3－+H2OCO32－+H3O+，此反应式为碳酸氢钠的电离方程式，C不正确；

    D. Fe(OH)3溶于氢碘酸中，I-将Fe3+还原，离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe++I2+6H2O，D不正确。

    故选B。

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    A. 1B. 2C. 3D. 4

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    A.0.1(b-2a)mol/LB.10(b-2a)mol/L

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    C. X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1：2

    D. 分子式为且官能团与X相同的物质共有5种

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    A.用装置①配制250 mL0.1 mol．L-1的NaOH溶液

    B.用装置②制备少量Fe(OH)2固体

    C.用装置③验证乙烯的生成

    D.用装置④制取少量乙酸乙酯

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    【题目】下列关于实验描述正确的是

    A. 向浓氨水中滴加饱和溶液，可以制得胶体

    B. 为除去Mg(OH)2 固体中少量Ca(OH)2，可用饱和MgCl2溶液多次洗涤，再水洗、干燥

    C. 向溶液 X 中加入足量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，说明溶液 X 中含有CO32－

    D. 卤代烃Y与NaOH醇溶液共热后，恢复至室温，再滴加AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃Y中含有氯原子

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    A.密闭容器中气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到平衡状态

    B.密闭容器中气体的密度不变，则该反应达到平衡状态

    C.再加入一定量氨基甲酸铵，可加快正反应速率

    D.保持温度不变，压缩体积，可使正、逆反应速率都增大

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