下列叙述正确的是A．吸热反应一定需要加热才能发生.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．由C,ΔH＝+11.9 kJ/ mol可知.金刚石比石墨稳定D．在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l),ΔH＝-57.3 kJ/ mol.若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列叙述正确的是

A．吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．由C(石墨) → C(金刚石)；ΔH＝+11.9 kJ/ mol可知，金刚石比石墨稳定

D．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^－（aq）＝H₂O（l）；ΔH＝－57.3 kJ/ mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

反应是放热反应，还是吸热反应，与反应条件无关，选项A不正确；选项B不正确，伴随能量变化的不一定是化学变化；石墨转化为金刚石，数吸热反应，因此石墨的能量低于金刚石的，所以石墨比金刚石稳定；由于浓硫酸溶于水放出大量的热，因此选项D正确，答案选D。

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已知：2H₂( g ) + O₂( g ) = 2H₂O ( l ); △H = －571.6kJ/mol
2H₂( g ) + O₂( g ) = 2H₂O ( g ); △H = －483.6kJ/mol
CH₄ ( g ) + 2O₂( g ) = 2H₂O ( l ) + CO₂( g ); △H = －890 kJ/mol
标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。

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Ⅰ（1）在101kPa时，H₂在1.00molO₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O,放出571.6kJ的热量，表示H₂燃烧热的热化学方程式________________________________。
（2）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为_____________________，表示其中和热的热化学方程式为________________________  _。
Ⅱ：NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO＋2NO=N₂＋2CO₂，为了控制大气污染，提出下列建议：
A.使用催化剂        B.改变压强      C.提高反应温度
你认为可行的方法是             ，理由是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（5分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ C(s)+O₂(g)=====CO₂(g)；ΔH₁＜0    ①
途径Ⅱ 先制成水煤气：
C(s)+H₂O(g)=====CO(g)+H₂(g)；ΔH₂＞0    ②
再燃烧水煤气：
2CO(g)+O₂(g)=====2CO₂(g)；ΔH₃＜0            ③
2H₂(g)+O₂(g)=====2H₂O(g)；ΔH₄＜0       ④
请回答下列问题：
(1)途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的数学关系式是_______________。
(3)．已知：① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；        DH＝—393.5 kJ·mol^-¹
② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；        DH＝-566 kJ·mol^-¹
③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；   DH＝+141 kJ·mol^-¹
则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH＝                。

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白磷与氧可发生如下反应：P₄＋5O₂===P₄O₁₀.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P==="O" c kJ/mol、O==="O" d kJ/mol.
根据右图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是

A．(4c＋12b－6a－5d) kJ/mol

B．(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol

C．(4c＋12b－4a－5d) kJ/mol

D．(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol

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已知：
（1）Zn（s）+1/2O₂（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+1/2 O₂（g）= Ag₂O（s）；ΔH= －31.0kJ/mol
则Zn（s）+ Ag₂O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于（）

A．－317.3kJ/mol

B．－379.3kJ/mol

C．－332.8 kJ/mol

D．+317.3 kJ/mol

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（6分）写出下列热化学方程式：
（1）SiH₄是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态H₂O，已知室温下2g SiH₄自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：                        ；
（2）在25℃、101kPa下，在稀溶液中，强酸强碱反应生成1mol 液态水放热57.3kJ。写出稀硫酸与烧碱溶液反应的热化学方程式______________       _________   __；
（3）已知60g C(s)与高温水蒸气反应制取CO和H₂时吸收657.5KJ热量，写出热化学方程式                                             。

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已知在101kPa时：CH₄（g）＋2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=－820 kJ·mol^－¹。则下列说法正确的是

A．CH₄（g）＋2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH＞－820 kJ·mol^－¹

B．CH₄的燃烧热是820 kJ

C．1mol CH₄和2mol O₂的键能之和大于1mol CO₂和2mol H₂O的键能之和

D．11．2L（标准状况）CH₄完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量。

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[2012·江门第二次调研]有关能量的判断或表示方法正确的是（）

A．由：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH₃COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

B．从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定

C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

D．2gH₂完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)＋O₂(g)＝2 H₂O(l)△H＝－285.8kJ/mol

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