Question

电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是

A．Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中，离子种类不相同

B．常温下，1mol/L的CH₃COOH溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中：c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^-) ＞c（H⁺）＞c(OH^-)

C．物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，c(NH₄⁺)前者小于后者

D．常温下，某溶液中有水电离出的c(H⁺)=10^-51mol·L^-1，则此溶液可能是盐酸

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：A、的Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液，阴离子都是 CO₃^2- ，HCO₃^-，OH^-，故A错误；B、1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液与1 mol•L^-1的NaOH溶液混合，等体积混合，溶液呈碱性，故B错误；C、NH₄HSO₄溶液中，H⁺抑制NH₄⁺水解，故C正确；D、常温下，水的离子积为10^-14，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，酸或碱的溶液抑制水的电离，该溶液中c（H⁺）=10^-5mol•L^-1，水的电离程度程度，则此溶液不可能是盐酸，可能是强酸弱碱盐，故D错误．

考点：电解质溶液中微粒之间的关系