Question

（1）向H₂O₂溶液中滴加FeCl₃溶液，可发生下列反应：
a、H₂O₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺        b、H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
在以上反应中Fe³⁺实际上起着

 

作用
（2）I₂与Fe³⁺一样也可以发生上述类似反应，类比（1）在下面填入合适的化学反应方程式：
a、H₂O₂+I₂=2HIO；b、

 

．
（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，生成可使淀粉变蓝色的棕色溶液，并放出无色气体．写出该过程中可能发生的化学方程式：

 

．
（4）配平化学方程式，氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制备铁酸钠：

 

Fe₂O₃+

 

NaNO₃+

 

 NaOH→

 

Na₂FeO₄+

 

NaNO₂+

 

H₂O．

Answer 1

考点：过氧化氢,氧化还原反应方程式的配平,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：元素及其化合物

分析：（1）由H₂O₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O相加合得到总反应式，由总反应式确定Fe³⁺实际起的作用；
（2）I₂和Fe²⁺一样也能与H₂O₂发生上述类似反应，则总反应为2H₂O₂═O₂↑+2H₂O，以此分析两步反应；
（3）放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色均可说明反应生成了碘单质；
（4）根据“化合价升降相等”配平氧化剂、还原剂和还原产物、氧化产物，依据原子守恒完成最终配平．

解答：解：（1）由H₂O₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O相加合得总反应式 2H₂O₂═O₂↑+2H₂O，由此可见Fe³⁺实际上起作为催化剂，故答案为：催化；
（2）I₂和Fe²⁺一样也能与H₂O₂发生上述类似反应，则总反应为2H₂O₂═O₂↑+2H₂O，则两步反应为H₂O₂+I₂═2HIO、2HIO+H₂O₂=I₂+O₂↑+2H₂O，
故答案为：2HIO+H₂O₂=I₂+O₂↑+2H₂O；
（3）放出大量气体为反应生成的碘单质催化H₂O₂分解，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色均可说明反应生成了碘单质，反应物为H₂O₂、I^-和H⁺，产物为I₂和水，离子方程式为：H₂O₂+2H⁺+2I^-=I₂+2H₂O，
故答案为：H₂O₂+2H⁺+2I^-=I₂+2H₂O；
（4）Fe₂O₃→Na₂FeO₄，Fe化合价升高3×2，NaNO₃→NaNO₂ N化合价降低2，根据化合价升降相等，故Fe₂O₃化学计量数为1、NaNO₃化学计量数为3，氧化产物Na₂FeO₄化学计量数为2、NaNO₂化学计量数为3，依据原子守恒可知NaOH化学计量数为4、H₂O的化学计量数为2，故方程式为：Fe₂O₃+3NaNO₃+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaNO₂+2H₂O，
故答案为：1；3；4；2；3；2．

点评：本题考查催化剂的作用和过氧化氢的氧化性，涉及氧化还原反应的配平，难度不大．