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    【题目】能证明乙酸是弱酸的是

    A. 乙酸钠溶液pH＞7 B. 乙酸溶液能导电

    C. 乙酸溶液能使石蕊变红 D. 乙酸溶液易挥发

    【答案】A

    【解析】A．醋酸钠溶液pH＞7，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，则能说明醋酸是弱酸，选项A选；B．乙酸溶液能导电说明乙酸电离使溶液中存在能自由移动的离子而能导电，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，选项B不选；C．醋酸能使紫色石蕊试液变红色，说明醋酸能电离出氢离子而使其溶液呈酸性，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，C不选；D．乙酸溶液易挥发不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，选项D不选；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，浓度均为1.0 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 加入适量的NaCl，可使c(NH)＝c(Cl－)

    B. 滴加几滴浓氨水，c(NH)减小

    C. 滴加几滴浓盐酸，的值减小

    D. 1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH)比该混合溶液中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

    （1）一定温度下，向1L 0．l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，溶液中

    [c（CH3COO-）·c（H+）]/c（CH3COOH） （填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 。

    （2）土壤的pH一般在4-9之间。土壤中Na2CO3含量较高，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因 ，加入石膏（CaSO4 2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为

    （3）常温下在20ml 0.1mo l·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2）因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如图所示。

    回答下列问题：

    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32- （填“能”或“不能”）大量共存；

    ②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为 ，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系

    为 ；

    ③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4mol·L-1，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH= ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍氢电池已经成为混合动力汽车的主要电池类型。该电池放电时的总反应为：NiOOH + MH==Ni(OH)2 + M，其中M表示储氢合金，MH表示吸附了氢原子的储氢合金，下列说法正确的是

    A. 放电时负极反应为：MH+OH－－e－==M+H2O

    B. 放电时，每转移1mol电子，有1mol NiOOH被氧化

    C. 充电时正极反应为：NiOOH+H2O+e－==Ni(OH)2+OH－

    D. 电池电解液可用KOH溶液，充电过程中KOH浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铋（Bi）的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等）制备Bi2O3的工艺如下：

    回答下列问题：

    （1）Bi位于元素周期表第六周期，与N、P同族，Bi的原子结构示意图为________。

    （2）“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为________，反应液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl（碱式氯化铋）形式混入浸出渣使产率降低，原因是________（用离子方程式表示）。

    （3）“置换”时生成单质铋的离子方程式为________。“母液1”中通入气体X后可循环利用，气体X的化学式为________。

    （4）“粗铋”中含有的杂质主要是Pb，通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如右。电解后，阳极底部留下的为精铋。写出电极反应式：阳极________；阴极________。

    （5）碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是________。“母液2”中可回收的主要物质是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2反应得到，化学方程式为

    2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)

    （1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

    ①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1 K1

    ②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2Cl2(g)+2NO(g) ΔH2 K2

    ③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH3 K3

    ΔH1 、ΔH2 、ΔH3 之间的关系式为______；平衡常数K1、K2、K3之间的关系式为_______。

    （2）已知几种化学键的键能数据如下：

    化学键

    NO中的氮氧键

    Cl-Cl键

    Cl-N键

    ClNO中的N=O键

    键能/(KJ/mol)

    630

    243

    a

    607

    则ΔH3+2a=_________。

    （3）300℃时，2ClNO(g)2NO(g)+Cl2(g)的正反应速率的表达式为v正=k·cn(ClNO)(k为速率常数，只与温度有关)，测得塑料厂与浓度关系如下表所示：

    序数

    c(ClNO)/(mol/L)

    v/(mol·L·s)

    ①

    0.30

    3.60×10-9

    ②

    0.60

    1.44×10-8

    ③

    0.90

    3.24×10-8

    n=___________,k=____________。

    （4）在两个容积均为2L的恒容密闭容器中分别加入4mol和2mol ClNO，在不同温度下发生反应：2ClNO(g) 2NO(g)+Cl2(g)，达道平衡时ClNO的浓度随温度变化的曲线如图所示（图中ABC点均位于曲线上）。

    ①2ClNO(g) 2NO(g)+Cl2(g) ΔS____0（选填“>”“<”或“=”）。

    ②A、B两点平衡常数之比为K(A):K(B)=_____。

    ③B、C两点ClNO的转化率a(B)______a(C) （选填“>”“<”或“=”）。

    （5）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：

    2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-748KJ/mol

    ①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是___________。

    ②已知：测定空气中NO和CO含量可用电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答以下问题：

    （1）常温下0.01mol/L HCl溶液由水电离产生的c(H+)与PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)之比为________。

    （2）实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入硝酸目的是______________________；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）。25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2molL-1AgNO3溶液；③100mL 0.1molL-1氯化镁溶液；④100mL 0.1molL-1氯化钠溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是___________________ （填写序号）。

    （3）若浓度均为0.1mol·L-1、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_______n （填“＞”“＜”或“＝”）。

    物质的量浓度相同的①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④NH3·H2O四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_______

    25℃时，将0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液PH<7，写出溶液中所有离子浓度的大小顺序__________________________________，此时混合溶液___________（填“促进”或“抑制”）水的电离，溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO—）_______0.1mol/L（填“＞”“＜”或“＝”）；若保持温度不变，向体积相同、PH=2的盐酸和醋酸溶液分别加等浓度的氢氧化钠溶液至PH=7，盐酸所需氢氧化钠溶液的体积______醋酸所需氢氧化钠溶液的体积（填“＞”“＜”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。有关叙述错误的是

    A. 提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水 B. 氧化步骤都可以通入氯气来实现

    C. 提取溴时利用溴的挥发性 D. 提取碘时利用碘的升华特性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 原子半径：W<X<Y<Z

    B. 阴离子的还原性：Y>W

    C. 图中物质的转化过程均为氧化还原反应

    D. a一定由W、X两种元素组成

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