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18.向800mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉,铁粉完全溶解后,放出NO气体11.2L(标准状况),同时溶液质量增加18.6g,下列判断正确的是(  )
A.原溶液中投入铁粉物质的量是0.5mol
B.原溶液中的HNO3浓度是2.0mol•L-1
C.反应后的溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:1
D.反应后的溶液中还可以溶解16.0g铜

分析 溶液质量增重为参加反应Fe的质量与生成NO的质量之差,再根据电子转移守恒列方程计算溶液中n(Fe2+)、n(Fe3+),进而计算该题.

解答 解:生成NO的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,
设生成Fe2+、Fe3+的物质的量分别为xmol、ymol,
由溶液质量增重18.6g,则:(x+y)mol×56g/mol-0.5mol×30g/mol=18.6g,
由电子转移守恒,则:2xmol+3ymol=0.5mol×3,
联立方程,解得x=0.3、y=0.3,
反应后c(Fe2+):c(Fe3+)为=0.3:0.3=1:1,
A.原溶液中投入铁粉物质的量是0.3mol+0.3mol=0.6mol,故A错误;
B.根据N元素守恒:n(HNO3)=2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+n(NO)=2×0.3mol+3×0.3mol+0.5mol=2mol,c(HNO3)=$\frac{2mol}{0.8L}$=2.5mol/L,故B错误;
C.由以上计算可知反应后的溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:1,故C正确;
D.由反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知,还可溶解0.15molCu,质量为0.15mol×64g/mol=9.6g,故D错误.
故选C.

点评 本题考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,利用电子转移守恒计算,难度中等.

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19.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )
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B.向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+=SO2↑+H2O
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(1)A是氯气发生装置,其中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)实验开始时,先点燃装置A处的酒精灯,打开弹簧夹K,让Cl2充满整个装置,再点装置D处的酒精灯,Cl2通过C瓶后再进入D(D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉)发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl.D中发生反应的化学方程式为2Cl2+2H2O(气)+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2,装置C的作用是吸收氯气中的HCl,提供D处反应所需的水蒸气.
(3)实验过程中,E处产生的现象为E中溶液先变红后褪色.
(4)D处反应完毕后,关闭弹簧夹K,移去酒精灯,由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,此时B中出现的现象是B中液面下降,长颈漏斗内液面升高,B中液面上方有黄绿色气体,装置B的作用是贮存少量多余的Cl2
(5)若实验中使12mol•L-1的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应,则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol,其原因是随着反应的进行,盐酸的浓度不断减小,减小到一定程度时将不再进行反应.
(6)若要吸收从硬质玻璃管中导出的气体,E中应盛放强碱溶液,其中有毒气体与之反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

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6.在图各物质的相互转化关系中:甲、乙、丙为三种金属单质;A、C、D常温下为气体,其中C呈黄绿色;G为白色沉淀;H为红褐色沉淀;B溶液焰色反应显黄色.(图中部分反应条件及生成物未全部标出)

填写下列空格:
(1)反应①的化学反应方程式2Na+2H2O﹦2NaOH+H2
(2)F的化学式FeCl2
(3)写出B溶液与单质乙反应的化学方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
(4)C气体与F溶液反应的离子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
(5)写出实验室制备C气体的化学方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.

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3.下列有机物中
(1)属于芳香族化合物的是①②⑤,
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(2)若反应后有Fe剩余,则溶液中阳离子一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Cu2+

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