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    14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）
    A．金属性：X＜Y
    B．原子半径：Y＞Z
    C．最简单氢化物的热稳定性：Z＞W
    D．Y元素氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液

    分析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，设W、Z的最外层电子数为x，则Y的为x-1，2x+x-1=11，x=4，可知W为C元素，Y为Al，Z为Si元素，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半，由原子序数关系可知应为Na元素，以此解答该题．

    解答 解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，设W、Z的最外层电子数为x，则Y的为x-1，2x+x-1=11，x=4，可知W为C元素，Y为Al，Z为Si元素，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半，由原子序数关系可知应为Na元素，
    A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性：X＞Y，故A错误；
    B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故B正确；
    C．非金属性C＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
    D．氢氧化铝为两性氢氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，为高频考点，侧重对元素周期律的考查，关键是计算确定元素种类，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放，脱硝的方法有多种．
    完成下列填空：
    Ⅰ直接脱硝
    （1）NO在催化剂作用下分解为氮气和氧气．在10L密闭容器中，NO经直接脱硝反应时，其物质的量变化如图1所示．则0～5min内氧气的平均反应速率为0.015mol/（L•min）．

    Ⅱ臭氧脱硝
    （2）O3氧化NO 结合水洗可完全转化为HNO3，此时O3与NO的物质的量之比为1：2．
    Ⅲ氨气脱硝
    （3）实验室制取纯净的氨气，除了氯化铵外，还需要熟（消）石灰、碱石灰（填写试剂名称）．不使用碳酸铵的原因是（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （4）吸收氨气时，常使用防倒吸装置，图2装置不能达到此目的是d．

    NH3脱除烟气中NO的原理如图3：

    （5）该脱硝原理中，NO最终转化为N2（填化学式）和H2O．当消耗1mol NH3和0.25mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为22.4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是（　　）
    选项环境要求离子
    A溶液中c（K+）＜c（Cl-）K+、AlO2-、Cl-、NO3-
    BNaHCO3溶液K+、ClO-、AlO2-
    C水电离产生的c（H+）=10-12　mol/L-1的溶液ClO-、CO32-、NH4+、NO3-、SO32-
    D逐滴滴加氨水立即有沉淀产生Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    B．水电离的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、NH4+、Br-
    C．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    D．1.0 mol•L-1的CaCl2溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X原子核外M电子层的电子数为1，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的单质可用于自来水的杀菌消毒．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
    A．四种元素的原子半径大小为Z＞Y＞X＞W
    B．元素W与氢形成的原子比为1：1的化合物只有2种
    C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
    D．由Y与Z组成的化合物在熔融时能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L．某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定．
    Ⅰ．定性实验方案如下：
    （1）将SO2通入水中形成SO2─饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为SO2（g）?SO2（aq）、SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-．
    （2利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3．设计如下实验：

    实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少．
    Ⅱ．定量实验方案如下（部分装置和操作略）：

    （3）仪器A的名称是圆底烧瓶．
    （4）A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2═H2SO4．
    （5）除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是加入二氧化锰并振荡．
    （6）步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2的含量为0.32 g/L．该测定结果比实际值偏高，分析原因盐酸的挥发造成的干扰．（已知滴定过程中，操作均准确）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载锂电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe有关该电池的下列说法中，正确的是（　　）
    A．该电池的电池反应式为：2Li+FeS═Li2S+Fe
    B．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
    C．负极的电极反应式为Al-3e-═Al3+
    D．电解质溶液可以是氢氧化钠溶液或者稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．仅用下表右边的装置和表中提供的相应容器中的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）
    选项①②③实验目的或结论
    A浓氨水生石灰水制取氨气并吸收尾气
    B浓盐酸二氧化锰淀粉碘化钾溶液氧化性：MnO2＞Cl2＞I2
    C浓磷酸氢溴酸溶液AgCl的浊液验证Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）
    D浓硫酸亚硫酸钠高锰酸钾溶液验证二氧化硫的漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．写出下列各有机物的结构简式：
    （1）当0.2mol烃A在O2中完全燃烧生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成2，2-二甲基丁烷，则A的结构简式为（CH3）3C-CH=CH2；
    （2）某炔烃和H2充分加成后生成2，5-二甲基己烷，则该烃结构简式为；
    （3）1.3-丁二烯与等物质的量H2发生1，4-加成反应产物的结构简式为CH3CH=CHCH3．

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