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    8．下列关于胶体的说法中正确的是（　　）
    A．溶液显电中性，胶体带有电荷
    B．用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子通过
    C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体
    D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

    分析 A、胶体不带电；
    B、半透膜可以让小分子、小离子通过；
    C、胶体有丁达尔效应，溶液没有；
    D、胶体为介稳体系．

    解答 解：A、胶体不带电，胶粒带电，故A错误；
    B、半透膜可以让小分子、小离子通过，但不能让胶粒通过，故B错误；
    C、胶体有丁达尔效应，溶液没有，故可以用丁达尔效应来区分溶液和胶体，故C正确；
    D、胶体为介稳体系，故胶体比较稳定，静置后不易产生沉淀，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了胶体的性质，应注意胶体特有的性质是丁达尔效应，但和溶液、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    选项实验操作实验目的
    A将少量硫酸铝溶液滴入氢氧化钠中制备氢氧化铝
    B向碘化亚铁溶液中滴加酸化的双氧水验证：氧化性H2O2＞Fe3+
    C向CH2=CHCH2OH中滴加酸性重络酸钾溶液证明有机物中含有羟基
    D室温下，测定0.1mol•L-1NaX、NaY溶液的pH探究HX、HY的电离常数大小
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，1molCCl4的体积约为22.4L
    B．0℃、101KPa时，2g氢气的体积约为22.4L
    C．通常状况下，22.4LCO2中所含分子数为NA个
    D．1mol气体的体积只有在标准状况下才约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列能使品红溶液褪色的是（　　）
    A．SO2B．BaSO4C．KClD．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图所示，下列实验现象预测或操作正确的是（　　）
    A．
    如图，可以证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si
    B．
    如图，用铜片和稀硝酸制NO
    C．
    如图，用锌粒和稀硫酸制H2
    D．
    如图，酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    B．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓
    C．酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：2MnO4-+8H++3C2O42-=6CO2↑+2MnO2+4H2O
    D．向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA
    B．Na2O2与足量CO2反应生成1molO2，转移的电子数目为2NA
    C．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol•L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA
    D．18g重水（D2O）所含的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用化学用语回答下列问题：
    （1）原子半径最大的短周期元素是Na
    （2）最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物化合成盐的元素是N
    （3）具有强氧化性，且含有18个电子的分子是H2O2或F2
    （4）1.00L 0.500mol•L-1 NaOH溶液与足量的稀硫酸反应，放出 28.7kJ的热量．表示该反应的中和热的热化学方程式是NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）．已知：A、D是金属单质，L为红褐色沉淀，E为食盐的主要成分，I的水溶液呈强酸性．

    （1）I的电子式为；
    （2）写出反应①的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （3）向M溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式为AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
    （4）写出一个由化合反应生成L的化学方程式4Fe（OH）3+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （5）常温下，在pH=12的F溶液中逐渐滴入pH=2CH3COOH至pH=7后，所得溶液中离子浓度的大小关系是：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    （6）从K的结晶水合物制备K的无水晶体的操作为在干燥的HCl气流中加热失水
    （7）在J的溶液中加入酸化H2O2的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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