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    下列说法正确的是（　　）
    A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B、反应物和生成物各自具有的总能量决定反应是放热还是吸热
    C、任何放热反应在常温条件下一定能发生
    D、镁和氧气反应生成氧化镁后，生成物能量明显升高
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、焓变与反应条件无关；
    B、△H=生成物能量和-反应物能量和；
    C、反应条件与焓变无关；
    D、镁和氧气反应放热．
    解答： 解：A、铝热反应需要加热，但是放热反应，故A错误；
    B、焓变的大小决定于反应物和生成物具有的能量高低，故B正确；
    C、铝热反应是放热反应，常温下反应不能发生，故C错误；
    D、镁和氧气反应放热，反应物能量高于生成物，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查焓变与反应条件无关、焓变计算、常见放热反应，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体（溶液体积不变），能引起离子浓度减小的是（　　）
    A、Cl-
    B、OH-
    C、AlO2-
    D、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）?xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，
    试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（　　）
    A、P3＜P4 y轴表示A的转化率
    B、P3＞P4 y轴表示B的百分含量
    C、P3＞P4 y轴表示混合气体的密度
    D、P3＞P4y轴表示混合气体的平均相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法中错误的是（　　）
    A、电池工作时，锌是负极，发生氧化反应
    B、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
    C、电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
    D、电池工作时，溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
    B、当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀
    C、CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c（CH3COO-）增大
    D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低．若以E（nl）表示某能级的能量，以下各式中正确的是（　　）
    A、E（4s）＞E（3s）＞E（2s）＞E（1s）
    B、E（3d）＞E（4s）＞E（3p）＞E（3s）
    C、E（5s）＞E（4f）＞E（4s）＞E（3d）
    D、E（5s）＞E（4s）＞E（4f）＞E（3d）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a＞b，阴离子所带的负电荷数为c＞d．则四种元素核电荷数由小到大的顺序为（　　）
    A、d＜c＜a＜b
    B、c＜d＜b＜a
    C、d＜a＜b＜c
    D、c＜d＜a＜b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有①硫酸②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧澄清石灰水⑨等物质中，属于混合物的是（填序号）
     
    ，属于盐的是
     
    ，属于酸性氧化物的是
     
    ，能导电的是
     
    ，属于电解质的是
     
    ．

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