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    4．写出Na2O2与水反应的分步反应式和总反应式，以及标出电子转移方向和数目、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，若2mol Na2O2与水反应，转移多少电子，生成多少O2？那生成0.5mol O2又需要多少Na2O2？

    分析 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢不稳定分解生成水和氧气，氧化还原反应的实质是电子转移，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，发生还原反应，元素失去电子化合价升高，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数．

    解答 解：第一步是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，第二步反应的化学方程式为：2H2O2 ═2H2O+O2↑，总的反应方程式为：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，电子转移方向和数目为：，氧化剂是过氧化钠、还原剂是过氧化钠、氧化产物是氧气、还原产物是氢氧化钠，若2mol Na2O2与水反应，转移2mol电子，生成是1molO2，因为生成1mol的氧气需2mol的过氧化钠，而生成0.5mol O2需1mol的过氧化钠，答：第一步是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，第二步反应的化学方程式为：2H2O2 ═2H2O+O2↑，总的反应方程式为：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，电子转移方向和数目为：，氧化剂是过氧化钠、还原剂是过氧化钠、氧化产物是氧气、还原产物是氢氧化钠，生成是1molO2，而生成0.5mol O2需1mol的过氧化钠．

    点评 本题结合过氧化钠考查学生氧化还原反应中的基本概念知识，要求学生熟记教材知识，灵活应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．H是一种香料，可用下图的设计方案合成．

    已知：①在一定条件下，有机物有下列转化关系：

    ②烃A和等物质的量的HCl在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B也可以生成含有两个甲基的F．
    （1）D的结构简式为CH3CH2CHO．
    （2）F→G的化学反应类型为取代反应或水解反应．
    （3）烃A→B的化学反应方程式是CH3CH═CH2+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH3CH2CH2Cl．
    （4）E+G→H的化学反应方程式：CH3CH2COOH+CH3CH（OH）CH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O．
    （5）H有多种同分异构体，其中含有一个羧基，且其一氯代物有两种的是．（用结构简式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．水的相对分子质量为18，因此水的摩尔质量为18g．错误（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室用氯化钠固体配制1.0mol•L-1的NaCl溶液500mL，回答下列问题：
    （1）实验所需玻璃仪器除玻烧杯、璃棒、量筒外还有500mL容量瓶和胶头滴管
    （2）使用容量瓶前首先要查漏
    （3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）
    ①偏大的有C；
    ②偏小的有ABE；
    ③无影响的有D．
    A．未洗涤溶解NaCl的烧杯
    B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
    C．定容时俯视刻度线
    D．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
    E．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线
    （4）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
    答：重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．共价化合物中不可能含有离子键
    B．只有金属元素和非金属元素才能形成离子键
    C．水分子很稳定，因为水分子间存在氢键
    D．所有的分子晶体内都存在两种以上作用力

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    空气中CO2的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视

    Ⅰ：目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图甲所示．

    (1)前3min内，平均反应速率v(H2)=_________ _____．此温度下该反应的平衡常数为____________(保留两位小数)．

    (2)下列措施中，既能使反应加快，又能使增大的是___________．

    A．升高温度 B．充入惰性气体 C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol H2

    (3)图乙中t5时引起平衡移动的条件是_____________．(填序号)

    A．升高温度 B．增大反应物浓度 C．使用催化剂 D．增大体系压强

    (4)反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化学平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动．

    Ⅱ：利用CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)将CO2转化成燃料气．T℃时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，

    (5)下列事实能说明该反应达到平衡的是_______________

    a．CO的物质的量不再发生变化

    b．混合气体的密度不再发生变化

    c．v正(CO2)=2v逆(H2)

    d．混合气体压强不再发生变化

    e．单位时间内生成n mol CH4的同时消耗2n mol H2

    (6)据图可知P1、P2、P3、P4由小到大的顺序是__________________________．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

    A、工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

    B、合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；

    C、在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体;

    D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下（已知2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）ΔH＝－196.6 kJ·mol－1）。

    容器

    甲

    乙

    丙

    丁

    起始投料量

    2molSO2

    1mol O2

    1 mol SO2

    0.5mol O2

    2mol SO3

    2mol SO2

    2mol O2

    反应放出或吸收的热量（kJ）

    a

    b

    c

    d

    平衡时c（SO3） （mol·L－1）

    e

    f

    g

    h

    下列关系正确的是（ ）

    A．a＝c；e＝g B．a>2b；e>2f C．a>d；e>h D．c＋98.3e>196.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等．利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：
    已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质．25℃时，Ksp（CaSO4）=4.9×10-5，Ksp（PbSO4）=1.6×10-8．
    回答下列问题：
    （1）已知步骤Ⅰ中还原产物只有NO，浸出液中的金属阳离子主要是Pb2+．分别写出PbO、Pb与硝酸反应的化学方程式PbO+2HNO3=Pb（NO3）2+H2O、3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （2）若将步骤Ⅱ中的Pb2+完全转化成PbSO4沉淀，则溶液中的c（SO42-）至少为：1.6×10-3mol/L．
    （3）母液可循环用于步骤Ⅰ，其可利用的溶质主要是HNO3（填化学式），若母液中残留的SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是浸出时部分Pb2+生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率．
    （4）步骤Ⅲ中需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤滤渣，分离得产品PbSO4．目的是除去CaSO4，离子反应方程式CaSO4+Pb2+=PbSO4+Ca2+．
    （5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-．

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