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    13．FeS04•7H20广泛用于医药和工业领域，以下是FeS04•7H20的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：

    （1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2C03溶液浸泡几分钟，操作目的是除去废铁屑表面的油污，浸泡后，用倾析法（填操作方法）分离并洗涤铁屑．
    （2）操作a为趁热过滤．
    （3）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
    ②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
    （4）FeS04•7H20是某些补血剂的主要成分，实验室要测定某补血剂中铁元素的含量．
    I．方案一：可用KMn04溶液进行氧化还原滴定．在配制100mL 1.00x 10 -2mol•L-1的酸性 KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还有100ml容量瓶，胶头滴管（填仪器名称）．在配制过程中，下列说法正确的是BD（填序号字母）．
    A．KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解
    B．容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
    C．定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平
    D．如果定容时加水超过刻度线必须重新配制
    II．方案二：将FeS04•7H20最终转化为Fe2 03，测定质量变化，操作流程如下：

    ①步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    ②假设实验过程中Fe无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）．
    ③若步骤③加人X溶液的量不足，则最后测出每片补血剂含铁元素的质量将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

    分析 （1）碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性，能洗去油污；分离并洗涤铁屑方法是倾析法；
    （2）根据操作a的目的是固液分离来分析；
    （3）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤目的是洗去表面杂质，温度降低绿矾溶解度降低，减少绿矾晶体的损失；
    （4）Ⅰ．依据配制溶液的过程和步骤选择仪器；依据溶液配制的实验过程判断；
    A、容量瓶不能用来溶解物质；
    B、只要最后让溶液体积是100ml即可，容量瓶中事先有水没影响；
    C、定容后摇匀后不需要再加水，加水后溶液浓度减小；
    D、加水超出刻度，配制失败需要重新配制；
    Ⅱ．①题干要求将FeS04•7H20最终转化为Fe203，测定质量变化，据此分析；
    ②根据变化过程中铁元素的守恒来计算；
    ③根据加入X试剂的目的是使Fe3+沉淀来分析．

    解答 解：（1）碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性，用10% Na2C03溶液浸泡铁屑的目的是能洗去油污，分离固液并洗涤铁屑方法是倾析法；
    故答案为：除去废铁屑表面的油污；倾析法；
    （2）操作a的目的是将FeS04溶液与不溶性杂质分离，为了使FeS04的损失尽可能减小，故操作a应是趁热过滤，
    故答案为：趁热过滤；
    （3）冰水温度低，物质溶解度减小，可以洗去沉淀表面的杂质离子，避免绿矾溶解带来的损失，
    故答案为：降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗；
    （4）Ⅰ．配制100mL 1.00×10-2mol•L-1的KMnO4溶液，所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶 玻璃棒；
    A、容量瓶不能用来溶解物质，故A错误；
    B、容量瓶是准确量配制溶液的量具，只需最后让溶液体积是100ml即可，容量瓶中事先有水没影响，故B正确；
    C、定容后摇匀后不需要再加水，加水后溶液浓度减小，故C错误；
    D、加水超出刻度，配制失败需要重新配制，故D正确；
    故答案为：100ml容量瓶，胶头滴管；BD；
    Ⅱ．①将FeS04•7H20最终转化为Fe203来测定质量变化，而红褐色悬浊液是Fe（OH）3，故要转化为Fe203，则需过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量，
    故答案为：灼烧；
    ②根据铁元素的守恒，根据十片补血剂得到的Fe203的质量为ag，则每片补血剂得到的Fe203的质量为0.1ag，故含有的铁元素的质量m=$\frac{0.1ag}{160g/mol}$×2×56g/mol=0.07ag，
    故答案为：0.07a；
    ③加入X试剂的目的是使Fe3+沉淀，故若加人X溶液的量不足，则导致Fe3+沉淀不完全，测出每片补血剂含铁元素的质量将偏小，
    故答案为：偏小．

    点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制、守恒法的计算等，考查知识点较多，难度中等，且计算较繁琐，对学生的能力要求较高．

    练习册系列答案
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    ①所得盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L．
    ②取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
    ③现用0.1mol•L-1的NaOH溶液中和②中盐酸100mL，需要NaOH溶液体积为1L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：

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    （3）根据下表数据：
    氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀的pH3.102.017.11
    完全沉淀的pH4.773.689.61
    在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于7.11，检验
    Fe3+已经除尽的试剂是KSCN溶液．
    （4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是洗涤、干燥．
    （5）煅烧A的反应方程式是4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
    （6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g．药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于$\frac{7b×98%}{10a}$（用含a、b的表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
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    ①[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有共价键、离子键、配位键．
    ②向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列说法正确的是BD（填字母序号）．
    A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
    B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的[Cu（NH3）4]2+配离子
    C．向反应后的溶液中加入乙醇，因为[Cu（NH3）4]2+不与乙醇反应，故溶液不会发生变化
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    （3）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配体及其配位数：Co3+、CN-、6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．查阅资料知SO3熔点16.83℃，沸点44.8℃．
    （1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2，O2，SO3物质的量变化如图1．
    ①该反应的化学平衡常数表达式 K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$
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    ③据图1判断，该反应处于平衡状态的时间是15-20min、25-30min．
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    （2）某化学研究学习小组用图2的装置组装设计了一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率，仪器的连接顺序是a→h→i→b→c→f→g→d→e．
    ①为提高SO2的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是先加热Ⅱ处催化剂．
    ②在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会减小．（填“填大”“不变”或“减小”）
    ③用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO2的转化率为$\frac{64n-m}{64}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．2015年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失．据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠（NaCN）．下列有关氰化钠的说法中错误的是（　　）
    A．NaCN中碳元素的化合价为+4
    B．NaCN易溶于水，其水溶液呈碱性
    C．可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质
    D．为防止中毒，须加强对地表水、排海口等的氰化物排查

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q的最外层电子数是次外层的3倍，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R最外层电子数相同．下列说法正确的是（　　）
    A．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜W
    B．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子
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    D．由Y和T组成的物质YT，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．现有常温下的四种溶液：①pH=11的氨水、②0.001mol/L的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④由水电离出的c（H+）=10-11mol/L的盐酸．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
    B．将③、④分别稀释到pH=5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍
    C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
    D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）：c（H+）＜1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．由C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=-1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
    C．氢气的燃烧热285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8 kJ/mol
    D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热，反应物的总键能之和高于生成物的总键能之和

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