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    下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（　　）
    A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mL
    B．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6g
    C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4℃
    D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL
    A、滴定终点时对滴定管仰视读数，读出的数值比真实值大，故A错误；
    B、由用托盘天平称量药品时，砝码和药品放反了，已知砝码质量为8g，游码质量为0.6g，再根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，即8g=药品质量+0.6g，所以药品实际质量7.4g，读出的数值比真实值大，故B错误；
    C、铜棒导热，使反应中放出的热量散失，温度降低，比真实值小，故C正确；
    D、俯视液面偏高，所读出的数值比真实值大，故D错误；
    故选：C．
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    科目：高中化学 来源：2015届云南省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子Cl2)，通过下列实验测定其浓度：

    ①取废水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2－3滴。

    ②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 mol·L－1 的Na2S2O3标准液，调整液面，记下读数。

    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 (Na2S4O6溶液为无色)。试回答下列问题：

    （1）步骤①加入的指示剂是           。

    （2）步骤①反应的离子方程式是                         。

    （3）步聚③当待测液由        色变为       色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为                  。

    （4）按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度       (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。

    （5）若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度       (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂废水中含游离态氯（即含有氯分子Cl2），通过下列实验测定其浓度

        ①取废水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。

        ②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 mol·L－1 的Na2S2O3标准液，调整液面，记下读数。

     ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。

     试回答下列问题：    

    (1) 步骤①加入的指示剂是       。

    (2) 步骤①反应的离子方程式是                  

      (3) 步骤 ② 应使用      式滴定管。

         (4) 步聚 ③ 当待测液由     色变为      色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为              。

         (5) 按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度       (填“偏大”、“偏小”或“相等”)，

    （6）若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度        (填“偏大”、“偏小”或“相等”)，

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