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    【题目】下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是（ ）

    A.民间焰火之最——确山打铁花B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

    C.只要功夫深，铁杵磨成针D.冰，水为之，而寒于水

    【答案】B

    【解析】

    A. 民间焰火之最——确山打铁花，是高能状态转变为低能状态，是放热过程，故A不符合题意；

    B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，是吸热反应，故B符合题意；

    C. 只要功夫深，铁杵磨成针，是物理变化，故C不符合题意；

    D. 冰，水为之，而寒于水，水到冰是放热过程，故D不符合题意。

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]硼及其化合物用途非常广泛，回答下列问题。

    (1)下列B原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填标号)

    (2)H3BO3是一元弱酸，可用作医用消毒剂其水溶液呈酸性的原理为：

    则1mol硼酸分子中含有的共用电子对数为________个。

    (3)BF3可用于制造火箭的高能燃料，其分子的空间构型是________________，硼原子杂化方式是________________；BF3能与乙醚发生反应：(C2H5)2O+BF3→BF3·O(C2H5)2，该反应能发生，其原因是________________________________。

    (4)硼的一种化合物结构简式为O=B—CH=C=CH2，该分子中含________个σ键。

    (5)下图中图(a)为类似石墨的六方BN，图(b)为立方BN。

    ①六方BN具有良好的润滑性，是因为________________________；六方BN不能像石墨一样具有导电性，其原因是________________________。

    ②已知立方BN的晶胞参数为0.3615nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则立方BN的密度为________________g·cm－3(列出计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

    (1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，还原产物是____________。

    (2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。

    ①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。

    ②以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。

    ③标明上述反应电子转移的方向和数目。____________________________。

    (3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：

    8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

    6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

    根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

    ①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：______，MnO＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O

    ②KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度。取5mL 0.1mol/L KI溶液于试管中，滴加0.1mol/L FeCl3溶液2mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2。为证明该反应具有可逆性且具有限度，他们设计了如下实验：

    ①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀（AgI），证明反应物没有反应完全；

    ②再取少量反应液，加入少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成。综合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。

    （1）老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是_____________________________；在不改变反应物用量的前提下，改进的方法是_____________________________________________。

    （2）有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是______________________________。

    （3）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，设计成如图所示的原电池。

    ①反应开始时，乙中石墨电极上发生____________（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为_________________________。

    ②电流计读数为0时，反应达到平衡状态。此时在甲中加入FeCl2固体，发现电流计又发生偏转，则甲中的石墨作_______（填“正”或“负”）极，该电极的电极反应式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物实验室制备装置正确的是

    A．制乙烯

    B．制乙炔

    C．制硝基苯

    D．制乙酸丁酯

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是

    A. 电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化

    B. 湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

    C. 用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e

    D. 铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

    A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L-1·s-1

    B. 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

    C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小

    D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiH在熔融状态下能导电。有关分析错误的是

    A. 原子半径：Li>H B. 两者都是第IA族元素

    C. 离子半径：Li+>H- D. 电子式：

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    【题目】已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。

    （1）A的原子序数为26，A元素在周期表中的位置：______，写出NaOH 的电子式：_____。

    （2）写出检验D中阳离子的操作方法为_________________________。

    （3）保存C溶液时要加固体A的原因是______________。

    （4）写出下列转化的方程式：

    ①B→C的离子方程式：______________________________。

    ②E→F的化学方程式：_______________________________。

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