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7.天然气是一种清洁高效的能源,其主要成分为甲烷.
(1)CH4的摩尔质量为16g/mol,
(2)4.8g CH4的物质的量为0.3mol,
(3)在标准状况下的体积约为6.72L,
(4)所含氢原子数约为1.2NA

分析 (1)摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,单位是g/mol;
(2)根据m=nM来计算;
(3)根据公式V=nVm进行相应的计算;
(4)根据公式N=nNA=$\frac{m}{M}$NA来计算.

解答 解:(1)摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,单位是g/mol,CH4的摩尔质量为16g/mol,故答案为:16g/mol;
(2)4.8gCH4的物质的量为$\frac{4.8g}{16g/mol}$=0.3mol,故答案为:0.3mol;
(3)根据V=nVm4.8gCH4在标准状况下的体积约为$\frac{4.8g}{16g/mol}$×22.4L/mol=6.72L,故答案为:6.72L;
(4)4.8gCH4的物质的量为$\frac{4.8g}{16g/mol}$=0.3mol,含有的氢原子数目是1.2NA,故答案为:1.2NA

点评 本题考查学生有关物质的量以及阿伏伽德罗常数的计算等知识,属于综合知识的考查,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.羟胺(NH2OH)是一种不稳定的白色大片状或针状结晶.极易吸潮,极易溶于水,在热水中易分解.回答下列问题:
(1)羟胺具有碱性,性质类似于NH3
①羟胺在水溶液中电离的化学方程式为NH2OH+H2O?NH3OH++OH-
②[NH3(OH)]Cl(盐酸羟铵)水溶液显酸性,其原因为NH3(OH)++H2O?NH2OH•H2O+H+(用离子方程式表示).
(2)羟胺具有还原性,可用作显像剂.
①羟胺的电子式为
②羟胺显像时还原溴化银生成银单质和氮气,该反应的化学方程式为2NH2OH+2AgBr=2Ag+N2↑+2HBr+2H2O.
③现用25.00mL 0.049mol•L-1羟胺的酸性溶液与足量的Fe2(SO43溶液煮沸,反应生成的Fe2+恰好与24.50mL 0.020mol•L-1 KMnO4酸性溶液完全作用.已知羟胺与Fe2(SO43反应时,羟胺的氧化产物为一种氧化物,则其化学式为N2O.
(3)羟胺的制备方法有两种:
①用氨气、过氧化氢在TS-1(钛硅分子筛)作用下于叔丁醇水溶液中加热至70~80℃得到,反应的化学方程式为NH3+H2O2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;TS-1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{叔丁醇/70-80℃}$NH2OH+H2O.
②工业上制备羟胺也可采用电解法,其原理如图所示.该法生产时,阴极获得羟胺的电极反应式为7H++6e-+NO3-=NH2OH+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列说法错误的是(NA为阿伏加德罗常数的数值)(  )
A.常温常压下,1molN2含有NA个分子
B.标准状况下,22.4LCH4含有约4NA个氢原子
C.1molK2SO4溶于足量的水中后,溶液中含有2NA个K+
D.1molCH4比1molH2O的分子数多

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15.一定量的镁、铝合金,用足量的盐酸溶解后,再加入过量的NaOH溶液,然后滤出沉淀物,加热灼烧,得白色粉末,干燥后称量,这些粉末与原合金的质量相等,则合金中铝的质量分数是(  )
A.20%B.40%C.58.6%D.60%

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.用NA表示阿伏德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,11.2L氦气中原子数为NA
B.常温常压下,1.06gNa2CO3中阴离子电荷数为0.02NA
C.标准状况下,22.4LCCl4中的分子个数为NA
D.0.5mol/L的MgCl2溶液中的氯离子个数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.现在有下列10种物质:①H2O  ②空气 ③Mg ④CaO  ⑤H2SO4  ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4.5H2O   ⑧碘酒   ⑨无水乙醇⑩NaHCO3其中,属于混合物的是②⑧(填序号,下同);属于氧化物的是①④;属于酸的是⑤;属于碱的是⑥;属于盐的是⑦⑩;属于有机物的是⑨.

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19.在AgNO3溶液中加人铜粉和铁粉的混合物,反应完成后,向剩余固体中加稀H2SO4,无气体放出,则下列说怯正确的是(  )
A.剩余固体一定有铜B.反应后的溶液呈蓝色
C.剩余固体中一定有银D.反应后的溶液为无色

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.实验室可用NaClO3制取ClO2气体,再由ClO2制的NaClO2,实验装置如图所示:

回答下列问题:
(1)仪器a的名称为圆底烧瓶;B中H2O2发生氧化反应(填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”);装置C的作用是防倒吸.
(2)该实验必须使NaClO3稍微过量,目的是使Na2SO3完全反应,避免产生SO2
(3)为使ClO2气体能被均匀、充分吸收,操作时应注意控制硫酸滴入速度.
(4)NaOH吸收ClO2尾气,生成物质的量之比为1:1的两种阴离子,一种为ClO${\;}_{2}^{-}$,则另一种为ClO3-
(5)证明NaClO2具有氧化性的方法是:将B中溶液加热除去H2O2,加入②(填序号,下同)酸化,再加入⑤⑥检验.
①稀HNO3 ②稀H2SO4 ③K2SO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤FeCl2溶液 ⑥KSCN溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法错误的是(  )
A.在标准状况下,NA个CHCl3分子所占的体积约为22.4L
B.苯分子中的所有原子都在同一个平面上
C.点燃甲烷必须事先进行验纯
D.甲烷燃烧能放出大量的热,所以是一种很好的气体燃料

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