(1)用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液.可使相同体积的Fe2(SO4)3.Na2SO4.KAl(SO4)2三种溶液的SO42-完全沉淀.则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 .(2)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox.3＜x＜4.M=Mn.Co.Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得.常温下.它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去.转化流程如图所示: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）用等体积的0.1mol/L的BaCl₂溶液，可使相同体积的Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂三种溶液的
SO₄^2-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_______________。
（2）新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe₂O₄)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式_______________________________(不必配平)。

（1）2:6:3
（2）MFe₂O_x+SO₂

MFe₂O₄+S

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科目：高中化学 来源： 题型：

用等体积的0.1mol/L的BaCl₂溶液，可使相同体积的Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂三种溶液的SO₄^2-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（　　）

A．3：2：3

B．3：1：2

C．2：6：3

D．1：1：1

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是（　　）

A．HCl和NaOH反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热为△H=2×（-57.3）kJ/mol

B．CO（g）燃烧热△H=-283.0kJ/mol，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol

C．用等体积的0.50mol?L^-1盐酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）

A、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

B、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热为2×（-57.3）kJ/mol

C、用等体积的0.50mol?L^-1盐酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的数值偏大

D、CO（g）的燃烧热△H=-283.0KJ/mol，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反应的△H=2×283.0KJ/mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）用等体积的0.15mol?L^-1的BaCl₂溶液，可使相同体积的Na₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃、KAl（SO₄）₂三种溶液中的SO₄^2-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

．
（2）将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，把上述溶液分为两份，其中一份a加入NaOH溶液，另一份b中通入Cl₂，均有白色沉淀产生，其中a中沉淀的化学式为

，b中沉淀的化学式为

．
（3）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br₂，用SO₂做还原剂吸收Br₂，其反应的化学方程式为

．
（4）另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO₂吸收溴，氧化产物和还原产物分别为NaBrO₃和NaBr，请写出该反应的离子方程式

．

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