A. | 2.7 | B. | 2.87 | C. | 2.75 | D. | 5.7 |
分析 根据醋酸的电离平衡常数Ka=$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})•c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$来计算.
解答 解:0.1mol/L的CH3COOH溶液中,CH3COOH的电离常数Ka=$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})•c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$=1.8×10-5,醋酸根离子和氢离子浓度相等,
所以c(H+)=$\sqrt{1.8×1{0}^{-5}×0.1}$=1.34×10-3mol/L,所以pH=2.87,
故选B.
点评 本题考查了醋酸的电离平衡常数以及pH有关计算知识,题目难度不大,侧重于考查学生的分析能力和计算能力,注意把握pH的计算方法.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用分液漏斗分离饱和食盐水与醇的混合物 | |
B. | 容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干才能进行溶液的配制 | |
C. | 分馏石油时,温度计的水银求必须插入液面以下 | |
D. | 氯化钠溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量溶液时即停止加热 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 冰融化成水放出热量 | |
B. | 化学键断裂过程一定放出能量 | |
C. | 生成物的总能量一定低于反应物的总能量 | |
D. | 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温常压下,28gCO和C2H4混合气体中的碳原子数为NA | |
B. | 1molN2与3molH2充分反应,产物的分子数为2NA | |
C. | 标准状况下,11.2L己烷中含有的碳碳键数为2.5NA | |
D. | 32g硫粉与足量的Cu粉完全反应,转移的电子数为2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Cu与S加热反应:Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS | |
B. | 向氯化氨的稀溶液中加入少量NaOH:NH${\;}_{4}^{+}$+OH=NH3↑+H2O | |
C. | 向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2:Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓ | |
D. | SO2气体通入溴水中:SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分子中含有4个苯环 | |
B. | 1mol鹅去氧胆酸和足量NaHCO3溶液反应产生3molCO2 | |
C. | 不能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
D. | 能发生取代、氧化等反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 醋酸铵与稀盐酸反应:CH3COONH4+H+→CH3COOH+NH4+ | |
B. | 氯化铁溶液中通入硫化氢气体:2Fe3++S2-→2Fe2++S↓ | |
C. | 硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡:Ba2++SO42-→BaSO4↓ | |
D. | 溴化亚铁溶液中通入足量的氯气:3Cl2+2Fe2++4Br-→6Cl-+2Fe3++2Br2 |
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