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    10．下列关于煤、石油及其所得产品的叙述正确的是（　　）
    A．煤和石油都是混合物，均由碳和氢两种元素组成
    B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
    C．煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化
    D．用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油

    分析 A．煤的主要成分是碳，还含有一些其它物质，石油中含有多种碳氢化合物；
    B．液化石油气的主要成分是含有3个和4个碳原子的烃；
    C．分馏为物理变化；
    D．裂化汽油中含有不饱和烃．

    解答 解：A．煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氢两种元素，都属于复杂的混合物，故A错误；
    B．液化石油气的主要成分是含有3个和4个碳原子的烃，天然气的主要成分是甲烷，故B错误；
    C．分馏为物理变化，而干馏为化学变化，故C错误；
    D．裂化汽油中含有不饱和烃，能与溴发生加成反应，直馏汽油为饱和烃，可用溴水鉴别，故D正确．
    故选D．

    点评 本题综合考查有机物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意有机物官能团的结构和性质，为解答该题的关键，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只能被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（　　）
    A．原混合液中NO3-的物质的量为0.4 mol
    B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，BC段产生氢气
    C．溶液中最终溶质为FeSO4
    D．c（H2SO4）为5 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在下列溶液中，各组粒子一定能够大量共存的是（　　）
    A．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    B．使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    C．澄清透明的溶液中：ClO-、MnO4-、Al3+、CH3CH2OH
    D．0.1mol/L的氯化铁溶液中：Na+、SO42-、Cl-、C6H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．绿矾（FeSO4•7H2O）硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体．加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用．
    （1）98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol•L-1 （保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为＞（填＞、＜、=）40%．
    （2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=0.77（保留两位小数）．
    （3）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
    10NO3-+3Cu2S+16H+═6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
    8NO3-+3CuS+8H+═3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
    剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
    已知：NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
    ①V值范围42～60mL；
    ②若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数0.33（保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知某化合物甲分子中含有C、H、O三种元素，其C、H的质量分数合计为78.4%，相对分子质量不超过100．又已知甲分子中有一个碳原子，它的4个价键分别连接在4不同的原子或原子团上．
    （1）甲的分子式为C4H10O； 
    （2）甲的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．用如图所示装置电解饱和食盐水制Cl2、H2和NaOH．
    （1）a为电源的负极，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；
    （2）某同学在进行上述实验时，发现铜电极下方产生红色沉淀，石墨电极上产生无色无味的气体，则该同学将石墨连接到了电源的负极．经检验红色沉淀为Cu2O，则此时阳极的电极反应式是2OH-+2Cu-2e-=Cu2O↓+H2O；
    （3）若电源是N2H4、O2、KOH溶液和多孔铂电极构成的原电池，则负极反应时为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度
    B．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
    C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小
    D．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第三次月考模拟化学试卷 题型：选择题

    下列各表述与示意图一致的是

    A．图①表示25℃时，用0．1mol/L盐酸滴定20mL0．1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线

    B．图②表示一定条件下进行的反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<O各成分的物质的量变化．t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积

    C．图③表示某明矶溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(0H)2溶液体积的关系，在加入20mL溶液时铝离子恰好沉淀完全

    D．图④表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=+183kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．记录片《穹顶之下》再次引起人们对大气质量的强烈关注，化石能源的大量使用是造成大气污染 的主要原因．下列不属于化石能源的是（　　）
    A．煤B．石油C．天然气D．生物质能

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