HF.HCl.HBr.HI的稳定性强弱顺序是什么?为什么? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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HF、HCl、HBr、HI的稳定性强弱顺序是什么？为什么？

解析：一般地，化学键的键长越短，化学键的键能越大，化学键愈强，键愈牢固，分子结构愈稳定，难以分解。F、Cl、Br、I的原子半径依次增大，故HF、HCl、HBr、HI的键长依次增大，键能依次减小，分子的稳定性依次减弱。

答案：HF、HCl、HBr、HI的键长依次增大，键能依次减小，分子的稳定性依次减弱。

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对于卤族元素的叙述中不正确的是（　　）

A．沸点HF＞HCl＞HBr＞HI

B．还原性HI＞HBr＞HCl＞HF

C．热稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI

D．氧化性F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂

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下列事实与氢键有关的是（　　）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．水加热到很高的温度都难以分解

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

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下列说正确的是（　　）

A．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

C．淀粉、纤维素化学式均为（C₆H₁₀O₅）_n，互为同分异构体

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列顺序不正确的是（　　）

A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

B．微粒的半径：Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH₃COOH＞NaHCO₃

D．分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

B．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

C．H₂O的熔点、沸点大于H₂S是由于H₂O分子之间存在氢键

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄

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