Question

填写下列空白：
（1）34gNH₃共有______mol原子，0.1molH₂S共约有______个氢原子．同温同压下，等体积的NH₃和H₂S气体的质量比为______，含有的分子数目之比为______．等质量的NH₃和H₂S中分子数目之比为______．
（2）在标准状况下，35.5gCl₂的体积约是______L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是______mol，将生成的氯化氢气体溶于1000g水中，得到密度为ag?cm^-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是（a/______）mol/L．
（3）欲配制500mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液，需要用天平称量Na₂CO₃?10H₂O晶体质量为______．若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是______；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na⁺的物质的量浓度为______．

Answer 1

解（1）氨气的物质的量为

34g

17g/mol

=2mol，含有2mol×4=8mol原子；0.1molH₂S共含有0.2mol氢原子，含有氢原子的数目为6.02×10²³×0.2=1.204×10²³；同温同压下，等体积的NH₃和H₂S气体，含有相同的物质的量，质量比就等于它们的摩尔质量之比，质量比为17：34=1：2，物质的量比等于分子数之比，分子数比为1：1；
等质量的氨气与氯化氢，分子数目之比与摩尔质量成反比，分子数之比为34：17=2：1，
故答案为：8；1.204×10²³；1：2；1：1；2：1；
（2）标况下，35.5g氯气的物质的量为0.5mol，体积为11.2L，与氢气反应生成氯化氢，需要消耗氢气物质的量为0.5mol；0.5mol氯气反应生成1mol氯化氢，氯化氢的质量为36.5，溶液的体积为：

1000g+36.5g

1000ag/L

，氯化氢溶液的浓度为：

1mol

1000g+36.5g 1000ag/L

=

a

1.0365

mol/L，
故答案为：11.2；0.5；1.0365；
（3）配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平称量Na₂CO₃?10H₂O晶体的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，质量为286g/mol×0.1mol=28.6g，标签上的内容为0.2mol/L Na₂CO₃溶液，若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，碳酸钠的浓度为0.1mol/L，溶液中Na⁺的物质的量浓度为0.2mol/L，
故答案为：28.6g；0.2mol/LNa₂CO₃溶液；0.2mol/L．