Question

一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.1mol H₂O（g），发生反应：2H₂O（g）

Cu2O  .

光照

2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ?mol^-1，不同时间产生O₂的物质的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
n（O2）/mol	0.001 0	0.001 6	0.002 0	0.002 0

下列说法不正确的是（　　）

• A、前20 min内的反应速率v（H₂O）=5.0×10^-5 mol?L^-1?min^-1
• B、达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJ
• C、增大c（H₂O），可以提高水的分解率
• D、催化效果与Cu₂O颗粒的大小有关

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,反应速率的定量表示方法,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：A、根据化学反应速率之比等于化学方程式的系数之比，结合公式v=

△c

△t

来计算反应速率；
B、根据热化学方程式的焓变和方程式的系数成正比例关系来回答判断；
C、根据浓度和压强之间的关系来判断化学平衡的移动；
D、固体颗粒的表面积大小影响化学反应速率的大小．

解答： 解：A、由题意知，v（H₂O）=2v（O₂）=2×

0.0010mol 2L

20min

=5.0×10^-5 mol?L^-1?min^-1，故A正确；
B、热化学方程式表示的含义是2 mol H₂O（g）完全分解生成2 mol H₂（g）和1 mol O₂（g），吸收484 kJ的能量，所以生成O₂ 0.002 0 mol时，吸收的能量为0.002 0 mol×484 kJ?mol^-1=0.968 kJ，故B正确；
C、由于反应物只有1种，增大c（H₂O），相当于压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以水的分解率降低，故C错误；
D、若Cu₂O颗粒小，则接触面积大，反应速率快，催化效果好，故D正确．
故选C．

点评：本题涉及化学反应速率的计算、热化学方程式中焓变的含义以及影响化学反应速率和平衡移动的因素等知识，属于综合知识的考查，难度不大．