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4.下列物质是常见的食品添加剂,但在使用时必须严格控制用量的是(  )
A.亚硝酸钠B.食盐C.蔗糖D.味精

分析 A.根据亚硝酸钠有毒分析判断;
B.食盐具有咸味,是常用的调味剂;
C.蔗糖具有甜味,是常用的甜味剂;
D.味精是常用的调味品,它的鲜味来自于其中的主要成分谷氨酸钠.

解答 解:A.亚硝酸盐有毒,过量食用会导致人死亡,添加到食品中要严格控制用量,故A正确;
B.食盐是一种调味品,是常用的咸味剂,一般情况下对人无害,不必严格控制用量,故B错误;
C.蔗糖中可食用的甜味剂,对人无害,不必严格控制用量,故C错误;
D.味精的主要成分为谷氨酸钠是常见调味料之一,对人无害,不必严格控制用量,故D错误;
故选A.

点评 本题考查食品添加剂的使用,注意从所加入的物质是否对人有毒有害的角度分析判断,注意基础知识的积累,本题难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.PCl3和Cl2在一定条件下反应生成PCl5
(1)已知PCl3的熔点、沸点分别为-93.6℃和76.1℃,PCl5的熔点为167℃.常温常压下,PCl3与Cl2反应生成41.7 g PCl5时放出热量24.76kJ,该反应的热化学方程式为PCl3(l)+Cl2)g)═PCl5(s)△H=-123.8kJ/mol.
(2)反应PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g) 在容积为5 L的密闭容器中进行.起始时PCl3和Cl2均为0.1 mol,反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示.
①与实验a相比,b组改变的实验条件是加入催化剂,c组改变的实验条件是升高温度.
②计算实验a中反应的平衡常数及Cl2的转化率(要求写出计算过程).

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15.现有下列8种物质:
①Cl2       ②铜        ③CaO      ④CO2
⑤Ba(OH)2  ⑥淀粉溶液   ⑦HClO     ⑧浓硫酸
(1)把上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处(填物质编号):
分类标准碱性氧化物非电解质弱酸胶体
属于该类的物质
(2)在标准状况下,相同体积的①和④,其原子个数比为2:3.
(3)⑤在水中的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-
(4)②与⑧发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,
该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1.

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12.一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时,为减缓反应速率,且不影响生成H2的总量,可向稀H2SO4中加入(  )
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A.单质B.元素C.分子D.氧化物

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9.在一定温度和压强下,1体积A2气体和3体积B2气体恰好化合成2体积的C气体,则C的化学式可能为(  )
A.AB2B.AB3C.A3BD.A2B3

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A.①③B.②③C.①④D.②④

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13.实际生产用20%发烟硫酸(100克发烟硫酸含SO320克)配制稀硫酸,若用SO3•nH2O表示20%的发烟硫酸,则n=0.77(保两位小数).

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4.在一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是(  )
A.加催化剂,v、v都发生变化且变化的倍数相等
B.加压,v、v都增大,且v增大倍数大于v增大倍数;该反应的平衡常数K不变
C.降温,v、v都减小,且v减小倍数小于v减小倍数;该反应的平衡常数K增大
D.加入氩气,v、v都增大,且v增大倍数大于v增大倍数

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