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    某化合物的性质如下：
    ①将少量此化合物加入到适量氢氧化钠溶液中，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
    ②将少量此化合物溶于水，加入硝酸钡溶液，产生能溶于稀硝酸的白色沉淀．
    则该物质是（　　）
    A、NH4ClB、（NH4）2CO3C、NaClD、K2SO4
    分析：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气；该物质的溶液能和硝酸钡反应产生能溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该物质中的阴离子为弱酸根离子，据此分析解答．
    解答：解：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气，该化合物和氢氧化钠溶液反应生成氨气，说明该物质中含有铵根离子；
    该物质的溶液能和硝酸钡反应产生能溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该物质中的阴离子为弱酸根离子，但不能为亚硫酸根离子；
    A．在加热条件下，氯化铵能和强碱反应生成氨气，但和硝酸钡不反应，故A错误；
    B．在加热条件下，碳酸铵和强碱反应生成氨气，和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，但碳酸钡能溶于稀硝酸，故B正确；
    C．氯化钠和氢氧化钠不反应，故C错误；
    D．硫酸钾和氢氧化钠不反应，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了物质的推断，根据氨气的性质确定铵根离子、根据沉淀的性质确定碳酸根离子，从而确定该化合物的构成，注意亚硫酸钡能被硝酸氧化生成硫酸钡，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?祁阳县一模）某校化学研究性学习小组为探究铜及其化合物的性质，进行了如下科学探究：
    [实验一]：研究性学习小组甲以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
    实验过程：按如图装置，接通电源后，阴极产生大量气泡；阳极铜丝由粗变细，不久出现砖红色浑浊，最后在试管底部聚集砖红色沉淀，溶液始终未出现蓝色．
    查阅资料：某些铜的化合物有关性质如表所示：
    物质 性质 物质 性质
    氯化铜 浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 氯化亚铜 白色
    氧化亚铜 砖红色，在酸性条件下易反应：
    Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
    Cu2O在空气中灼烧生成CuO    		 氢氧化亚铜 橙黄色，不稳定
    请回答下列问题：
    （1）试管底部砖红色沉淀的化学式为
    Cu2O
    Cu2O
    ．
    （2）写出电解总反应方程式
    2Cu+H2O
     通电 
    .
     
    Cu2O+H2↑
    2Cu+H2O
     通电 
    .
     
    Cu2O+H2↑
    ．
    [实验二]研究性学习小组乙为检测[实验一]生成的砖红色沉淀中是否含有Cu，设计了以下两种方案进行探究．
    方案1：取少量砖红色沉淀溶于足量的浓硝酸中，观察溶液颜色变化．
    方案2：取一定质量砖红色沉淀在空气中充分灼烧，根据灼烧前后质量变化进行判断．
    （3）请你评价方案1和方案2是否合理，并简述其原因．
    方案1
    不合理，因为铜和氧化亚铜都能与硝酸生成Cu2+
    不合理，因为铜和氧化亚铜都能与硝酸生成Cu2+
    ．
    方案2
    合理，因为等质量的Cu2O与Cu2O、Cu的混合物在空气中灼烧前后质量变化不同
    合理，因为等质量的Cu2O与Cu2O、Cu的混合物在空气中灼烧前后质量变化不同
    ．
    思考与交流：实验结束后，同学们关于[实验二]中“方案一”溶液呈绿色，而不呈蓝色展开了讨论．丙同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致；丁同学则认为是该溶液中溶解了生成的气体．
    （4）同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中不可行的是（选填序号字母）
    B
    B
    ．
    A、加热该绿色溶液，观察颜色变化．
    B、加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
    C、向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化
    D、向饱和的硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?惠州模拟）某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：
    ①在周期表中Cu和Al位置比较接近，Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2是否也有两性？
    ②通常情况下，+2价Fe不如十3价Fe稳定，十l价Cu也一定不如+2价Cu稳定吗？
    ③CuO有氧化性，能被H2、CO还原，CuO也能被NH3还原吗？
    （I）为探究问题①，除Cu（OH）2外必须选用的试剂为
    a、b
    a、b
    （填序号）：
    a、稀H2SO4    b、浓的NaOH溶液    c、浓氨水 （NH3．H2O）
    （II）为探究问题②，进行如下实验：
    （1）将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该反应的化学方程式为
    4CuO
     高温 
    .
     
    2Cu2O+O2↑
    4CuO
     高温 
    .
     
    2Cu2O+O2↑
    ．该反应说明：在高温条件下，十l价的Cu比十2价Cu更
    稳定
    稳定
    （填“稳定”或“不稳定”）．
    （2）向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，由此可知，在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更
    不稳定
    不稳定
    （填“稳定”或“不稳定”）．
    （III）为解决问题③，他设计了如下实验（夹持装置未画）：

    装置B中NH3和CuO反应生成铜，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式为
    3CuO+2NH3
     高温 
    .
     
     N2 ↑+3Cu+3H2O
    3CuO+2NH3
     高温 
    .
     
     N2 ↑+3Cu+3H2O
    ，说明CuO能够被NH3还原．装置C的作用：
    充分吸收反应多余的NH3，并防止倒吸现象
    充分吸收反应多余的NH3，并防止倒吸现象
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?乐山二模）某实验小组为探究铜及其化合物的性质进行如下实验：
    （1）铜在一定条件下也能被腐蚀．下列装置中，铜腐蚀的速度最慢的是（填装置序号）
    Ⅲ
    Ⅲ
    ．
    （2）金属铜长期暴露在潮湿空气中往往被腐蚀．生成的“铜锈”受热易分解为氧化铜、二氧化碳和水．为验证“铜锈”分解的部分产物，某同学设计了下图装置：

    该装置可初步验证“铜锈”分解产物中的
    水、二氧化碳
    水、二氧化碳
    ，为验证分解的其它产物需要做补充，方法是
    将反应后的试管中的黑色固体溶液质量的稀硫酸中，黑色固体溶解变为蓝色溶液
    将反应后的试管中的黑色固体溶液质量的稀硫酸中，黑色固体溶解变为蓝色溶液
    ．
    （3）为了从“铜锈”中制得铜并测定“铜锈”的组成，设计实验装置如下：

    请回答下列问题：
    ①A处是“铜锈”与氢气反应的装置，应选用下图中的
    丙
    丙
    （填写编号）；

    ②反应进行时，应先
    通入氢气排净装置内空气后
    通入氢气排净装置内空气后
    再点燃酒精灯加热；
    ③要准确测定“铜锈”的组成，实验时C中现象应为
    白色的无水硫酸铜不变色
    白色的无水硫酸铜不变色
    ，需测定的数据有；样品质量、
    CO2、H2O、Cu
    CO2、H2O、Cu
    （填化学式）的质量；
    ④上述装置还有不完善之处，应将D装置中排出的气体
    点燃或用气球收集
    点燃或用气球收集
    （填处理的方法）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一种值得期待的新的生活方式，请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：
     
    C+
     
    K2Cr2O7+
     
    ═
     
    CO2↑+
     
    K2SO4+
     
    Cr2（SO4）3+
     
    H2O
    请完成并配平上述化学方程式．其中氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     

    （2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
    ①已知：CO(g)+
    1
    2
    O2(g)=CO2(g)    △H2=-283kJ?mol-1
    H2(g)+
    1
    2
    O2(g)=H2O(g)    △H3=-242kJ?mol-1
    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为
     
    ；精英家教网
    ②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．
    请回答：
    ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
     

    ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K=
     
    ．
    ③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol?L-1）变化如下表所示：
    0min 5min 10min
    CO 0.1 0.05
    H2 0.2 0.2
    CH3OH 0 0.04 0.05
    若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是
     
    ；且该条件所改变的量是
     
    ．

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