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    1．（1）25℃时，①0.1mol•L-1的盐酸　②0.2mol•L-1的硫酸　　③0.1mol•L-1的醋酸　④0.1mol•L-1的氨水　⑤0.1mol•L-1的NaOH溶液　⑥0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液，其pH由小到大的顺序是②①③④⑤⑥（填序号）
    （2）下列物质中①NaCl　②BaSO4  ③H2SO4　④KOH   ⑤石墨　⑥H2CO3　⑦CH3COOH　⑧NH3•H2O   ⑨蔗糖　⑩酒精⑪SO2⑫Cu⑬Cl2⑭CO2，其中属于强电解质的有①②③④；其中属于弱电解质的有⑥⑦⑧；其中属于非电解质的有⑨⑩⑪⑭．
    （3）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等．若将两溶液稀释相同的倍数后，pHA＜pHB（填“＞”“=”或“＜”）．现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积VA＜VB．（填“＞”“=”或“＜”）．
    （4）25℃时，若10体积某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液的pH=7，则混合前，该强碱溶液的pH与强酸溶液pH之间应满足的关系是pH酸+pH碱=13．

    分析 （1）①氯化氢为强电解质，完全电离0.1mol•L-1的盐酸氢离子浓度为0.1mol•L-1；②硫酸为强电解质，0.2mol•L-1的硫酸，氢离子浓度为　0.4mol•L-1；　③醋酸为弱电解质，部分电离，0.1mol•L-1的醋酸氢离子浓度小于0.1mol•L-1；④一水合氨为弱电解质，部分电离，0.1mol•L-1的氨水氢氧根离子浓度小于0.1mol•L-1；　⑤氢氧化钠为强电解质，完全电离，0.1mol•L-1的NaOH溶液中氢氧根离子浓度0.1mol•L-1　⑥氢氧化钡为强电解质，完全电离，0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液，氢氧根离子浓度为0.2mol•L-1；
    （2）电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；
    非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；
    强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；
    （3）加水稀释弱酸时，会促进弱酸的电离；依据中和反应中消耗的氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量解答；
    （4）设出酸溶液的pH为a，碱溶液的pH为b，根据该温度以及体积关系列式计算．

    解答 解：（1））①氯化氢为强电解质，完全电离0.1mol•L-1的盐酸氢离子浓度为0.1mol•L-1；②硫酸为强电解质0.2mol•L-1的硫酸，氢离子浓度为　0.4mol•L-1；　③醋酸为弱电解质，部分电离，0.1mol•L-1的醋酸氢离子浓度小于0.1mol•L-1；④一水合氨为弱电解质，部分电离，0.1mol•L-1的氨水氢氧根离子浓度小于0.1mol•L-1；　⑤氢氧化钠为强电解质，完全电离，0.1mol•L-1的NaOH溶液中氢氧根离子浓度0.1mol•L-1　⑥氢氧化钡为强电解质，完全电离，0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液，氢氧根离子浓度为0.2mol•L-1；氢离子浓度越大，pH越小，氢氧根离子浓度越大，pH越大，所以pH由小到大的顺序：②①③④⑤⑥；故答案为：②①③④⑤⑥；
    （2）①NaCl是盐，熔融状态或者溶于水能够完全电离，属于强电解质；　②BaSO4是盐熔融状态能够完全电离，属于强电解质；
    ③H2SO4是强酸，溶于水能够完全电离，属于强电解质；④KOH是强碱，溶于水或者熔融状态能完全电离属于强电解质；
    ⑤石墨是单质既不是电解质，也不是非电解质；　⑥H2CO3是弱酸水溶液中能部分电离，属于弱电解质；
    ⑦CH3COOH　是弱酸水溶液中能部分电离，属于弱电解质；⑧NH3•H2O 是弱碱，水溶液中能部分电离，属于弱电解质； ⑨蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；　⑩酒精在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；⑪SO2本身不能电离，属于非电解质；⑫Cu 单质，既不是电解质也不是非电解质；⑬Cl2 是单质既不是电解质，也不是非电解质；⑭CO2，本身不能电离，属于非电解质；
    属于强电解质的有：①②③④；中属于弱电解质的有：⑥⑦⑧；其中属于非电解质的有⑨⑩⑪⑭；故答案为：①②③④；⑥⑦⑧；⑨⑩⑪⑭；
    （3）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等，则弱酸有大部分为电离，加水稀释时，能够促进更多的弱酸电离，所以加水稀释后，氢离子浓度大于二元强酸中氢离子浓度，所以pHA＜pHB，上述稀释溶液中弱酸的氢离子的物质的量浓度大于强酸，所以等体积含有的氢离子的物质的量多，中和等浓度等体积的NaOH溶液，用的体积少；
    故答案为：＜；＜；
    （4）设强酸溶液的pH为a，体积为V，pH=-lgc（H+），溶液中氢离子浓度为：10-amol/L；碱溶液的pH为b，体积为10V，溶液中氢氧根离子的浓度为：c（OH-）=10-（14-b）mol/L，混合后溶液呈中性，则满足溶液中氢离子的物质的量大于氢氧根离子的物质的量，即10-amol/L×VL=10-（14-b）mol/L×10VL，
    解得：-a=b-13，a+b=13，即pH酸+pH碱=13，故答案为：pH酸+pH碱=13．

    点评 本题考查了离子浓度大小的比较，电解质、强电解质、非电解质的判断，溶液酸碱性与pH值的相关计算，题目综合性强，涉及内容多，难度中等，解题时注意把握电解质强弱的判断依据，注意弱电解质电离的特点．

    练习册系列答案
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    C．花生油、牛油都是酯类
    D．豆浆、牛奶可作为误食重金属盐的解毒剂

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    9．已知：2NO2 ?N2O4△H＜0，CaO溶于水放热，NH4Cl晶体溶于水吸热．在3个体积相等的圆底烧瓶中充满等量的NO2气体，并分别放置在加有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：（1）中加入CaO，（2）中加入NH4Cl晶体，（3）中不加任何其它物质，如图所示．下列叙述正确的是（　　）
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    16．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
    （1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分K值．
    反应大气固氮
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）
    温度/℃272000
    K3.84×10-310.1
    ①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
    （2）工业固氮反应是：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中可发生上述可逆反应，测得反应的有关数据如下：
    容器
    编号    		起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系的
    能量变化
    N2H2NH3
    a130放热23.1kJ
    b0.61.80.8吸热Q kJ
    ①容器a达平衡时N2的平衡浓度c（N2）=3mol/L．
    ②容器b达平衡时NH3的平衡浓度c（NH3）=2mol/L．
    ③下列叙述正确的是AB．
    A．容器a达平衡时NH3的物质的量是0.5mol
    B．容器b开始是向合成氨的逆反应方向进行
    C．若容器a体积变为0.2L，则达平衡时放出的热量小于23.1kJ
    D．不能利用已知数据计算容器b的平衡常数
    （3）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．
    （已知：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关电子排布图的表述正确的是（　　）
    A．可表示单核10电子粒子基态时电子排布
    B．此图错误，违背了泡利原理
    C．表示基态N原子的价电子排布
    D．表示处于激发态的B的电子排布图

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    13．能一次区分乙酸、乙醇、苯、溴苯四种物质的是（　　）
    A．水B．碳酸氢钠溶液C．石蕊试液D．硫酸氢钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是学习研究其它化学知识的载体．
    （1）从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的除铁、硫外还有N元素（填元素符号）．
    （2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示．若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后可观察到右边的现象为溶液由浅绿色变红色，左边发生反应的离子方程式：2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+；；
    若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2molNH4Al（SO4）2的溶液，右边充满含3molBa（OH）2的溶液，当有2molSO42-通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为2：3．
    （3）某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b．（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．）
    ①若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
    ②若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有Cl-、OH-、AlO2-；然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式CH3COOCH2CH3+AlO2-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3↓+CH3COO-+CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
    B．Fe（OH）3溶液氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+

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