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    19．海水中通入空气为什么会生成酸性物质．

    分析 海水中通入空气，二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液显酸性．

    解答 解：海水中通入空气，二氧化碳和水反应生成碳酸，CO2+H2O=H2CO3，生成酸性物质为碳酸，
    答：二氧化碳和水反应生成碳酸，CO2+H2O=H2CO3，生成酸性物质为碳酸．

    点评 本题考查了物质性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子．最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）
    A．0.3mol•L-1 的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9mol
    B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol•L-1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol•L-1
    C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相等
    D．10℃时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．固体（NH4）2 Al（SO4）2•12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示．

    （1）取A物质溶于水形成溶液，加入过量NaOH溶液混合加热，反应的离子方程式为NH4++Al3++5OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlO2-+NH3↑+3H2O；
    （2）B物质的化学式为Al2（SO4）3；
    （3）取B物质，于975℃灼烧得到的主要产物是C和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为Al2（SO4）3$\frac{\underline{\;975℃\;}}{\;}$Al2O3+3SO3↑，C与分别足量NaOH溶液和稀硫酸反应，消耗两者物质的量之比为2：3；
    （4）常温下，在0.10mol•L-1B的溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有Al （OH）3沉淀生成，当溶液的pH=10时，c（Al3+）=3×10-22mol•L-1（KSp[Al （OH）3]=3×10-34）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．硝化甘油（C3H5N3O9）分解时产物为N2、CO2、O2和H2O，它的分解反应方程式为4C3H5N3O9=6N2+12CO2+O2+10H2O，已知20℃时，2.27硝化甘油分解放出15.4kJ的热量，写出其对应的热化学方程式4C3H5N3O9 （l）=6N2（g）+12CO2（g）+O2（g）+10H2O（l）△H=-6160KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12L
    B．1mol 氧气所含有的原子数为NA
    C．常温常压下，32g O2和34g H2S气体分子个数比为1：1
    D．11.2L NH3中所含的质子数为5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
    图甲中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
    请填写下列空白：
    （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl2的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有C（填写下列编号字母）的净化装置．
    A．碱石灰   B．氢氧化钠溶液  C．饱和食盐水  D．浓硫酸
    （2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol•L-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol．其主要原因有：①浓盐酸挥发变稀，②反应一段时间后，浓盐酸消耗变稀，无法被二氧化锰氧化．
    （3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是
    ①制取温度不同，制取氯酸钾需要较高温度，制取次氯酸钠需要较低温度；
    ②制取时，碱的浓度也不同，制取氯酸钾需要浓度较大的碱，制取次氯酸钠需要浓度较小的碱．
    反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是M（填写编号字母）；
    从②的试管中分离出该晶体的方法是过滤（填写实验操作名称）．
    （4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．
    实验现象原因
    溶液最初从紫色逐渐变为红色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
    随后溶液逐渐变为无色氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性
    然后溶液从无色逐渐变为浅黄绿色过量氯气溶解于水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硫酸是重要的化工生产原料，工业上常用硫铁矿焙烧生成SO2，SO2氧化到SO3，再用98.3%左右的浓硫酸吸收SO3得到“发烟”硫酸（H2SO4•SO3）．最后用制得的“发烟”硫酸配制各种不同浓度的硫酸用于工业生产．
    完成下列计算：
    （1）1kg 98%的浓硫酸吸收SO3后，可生产1.978kg“发烟”硫酸．
    （2）“发烟”硫酸（H2SO4•SO3）溶于水，其中SO3都转化为硫酸．若将890g“发烟”硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为2.5mol/L．
    （3）硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
    3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2    
    4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
    ①1吨含FeS280%的硫铁矿，理论上可生产多少吨98%的浓硫酸？
    ②若24mol FeS2完全反应耗用氧气1467.2L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比．
    （4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法．
    硫化氢与水蒸气的混合气体在空气中完全燃烧，再经过催化氧化冷却制得了98%的浓硫酸（整个过程中SO2损失2%，不补充水不损失水）求硫化氢在混合气中的体积分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）下表是A、B二种有机物的有关信息：
    AB
    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
    ②比例模型为：
    ③能与水在一定条件下反应    		①由C、H两种元素组成；
    ②球棍模型为：
    根据表中信息回答下列问题：
    ①A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是1，2-二溴乙烷；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式．
    ②A与氢气发生加成反应后生成分子C，与C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
    ③B具有的性质是bc（填序号）
    a．无色无味液体   b．有毒   c．不溶于水   d．密度比水大
    e．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色   f．任何条件下不与氢气反应
    写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：C6H6+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$C6H5NO2+H2O．
    （2）二恶英是严重的污染物，很难降解，毒性极大，它常由焚烧垃圾产生，其中一种异构体为，它的分子式为C12H4Cl4，它是属于芳香族化合物（填“是”或“否”）

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