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    50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

    A．在稀硫酸中加入少量氢氧化钠固体，溶液导电性增强

    B．饱和碳酸钠溶液中：c（Na+）＝2c（CO32-）

    C．饱和食盐水中：c（Na+） + c（OH-）c（Cl-）+ c（H+）

    D．pH＝12的NaOH溶液中：c（OH－）＝1.0×10－2 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省顺德市高三上第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

    弱电解质

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    NH3·H2O

    电离平衡常数

    (25 ℃)

    Ka=1.8×10-4

    Ka=4.9×10-10

    Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

    Kb=1.8×10-5

    下列说法不正确的是

    A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-

    B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c(HCOO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

    C．25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V(盐酸)＞V(氨水)

    D．HCN + HCOONa = NaCN + HCOOH

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    ① 标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L

    ②0.5molH2所占体积为11.2L

    ③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L

    ④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L

    ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol

    ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

    A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是

    A．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ

    B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)

    C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大

    D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol·L-1的NaCl溶液和300mL 0.2mol·L-1的AgNO3溶液，当产生0.56L（标况）Cl2时，停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（混合后溶液体积为500mL）

    A．1.4 B．5.6 C．7 D．12.6

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是

    A．C元素的最高正价为+7价

    B．原子半径：A＞B＞C

    C．离子半径：A2-＞C-＞B2+

    D．还原性：A2-＜C-

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上四次模拟化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ•mol-1，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ•mol-1，则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于

    A．-69.4 kJ/mol B．-45.2kJ/mol C．+69.4 kJ/mol D．+45.2 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省北校高三上学期第二次单元测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （一）如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：

    若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液。

    ①甲中石墨棒上的电极反应式是_________________________________

    ②乙中总反应的离子方程式为___________________________________

    ③若乙中含有0.10 mol·L-1NaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为560mL（标准状况下）时，溶液的pH=_____________（2分）（假设溶液体积变化忽略不计），转移电子的个数为____________

    （二）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景。其工作原理如上图所示，回答下列问题：

    ①该燃料电池中正极通入的物质是__________；

    负极发生的反应式为：__________________________

    ②电池工作时，OH- 移向极________（“a”或“b”）

    ③当电池放电转移5mol电子时，至少消耗燃料肼________g

    (三)全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42﹣．电池放电时，负极的电极反应为：V2+﹣e﹣=V3+．

    ①电池放电时的总反应方程式为___________________________

    充电时，电极M应接电源的_________ 极

    ②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液，使用前 需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步VO2+转化为V3+；第二步V3+转化为V2+．则第一步反应过程中阴极区溶液n（H+）__________（填“增大”、“不变”或“减小”） （1分），阳极的电极反应式为_________________________

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年陕西西藏民族学院附属中学高二上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是( )

    A．K的大小与起始浓度有关

    B．温度越高，K值越大

    C．K值越大，反应物的转化率越大

    D．K值越大，正向反应进行的程度越小

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