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【题目】氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是

A.催化剂 a 表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成

B.催化剂不能改变反应焓变但可降低反应活化能

C.在催化剂 b 表面形成氮氧键时,涉及电子转移

D.催化剂 ab 能提高反应的平衡转化率

【答案】D

【解析】

A. 催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气,催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成,故A合理;

B. 催化剂可降低反应活化能,改变反应速率,但不能改变反应焓变,故B合理;

C. 催化剂b表面是氨气催化氧化生成NO的反应,发生的是氧化还原反应,涉及电子转移,故C合理;

D. 催化剂ab改变反应速率,不改变化学平衡,不能提高反应的平衡转化率,故D不合理;

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列实验操作和现象所做出的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

相同条件下,浓度均为1mol·L1CH3COOHHCl分别做导电性实验,CH3COOH溶液对应的灯泡较暗

CH3COOH是弱电解质

B

向浓度均为0.1 mol·L1MgCl2CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出现蓝色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]Ksp[Cu(OH)2]

C

分别向pH3的盐酸和草酸溶液中加入足量锌粒,一段时间后草酸反应速率更快

草酸是二元酸

D

室温下,用pH试纸测得:0.1 molL1 Na2SO3溶液的pH100.1 molL1 NaHSO3溶液pH5

HSO结合H的能力比SO32的强

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在无土栽培中需用浓度为0.5mol/L NH4Cl0.16mol/L KCl0.24mol/L K2SO4的培养液,若用KClNH4Cl(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液,所需三种盐的物质的量正确的是( )

A.0.4mol0.5mol0.12molB.0.66mol0.5mol0.24mol

C.0.64mol0.5mol0.24molD.0.64mol0.02mol0.24mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】K2FeO4在水中不稳定,发生反应:4FeO42+10H2O4Fe(OH)3胶体)+8OH+3O2,其稳定性与温度(T)和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法不正确的是

A. 由图可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱

B. 由图可知图中a>c

C. 由图可知温度:T1>T2>T3

D. 由图可知上述反应△H>0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成氨对人类的生存和发展有着重要意义,1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨,实现了人工固氮。

1)反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化学平衡常数表达式为__

2)请结合下列数据分析,工业上选用氮气与氢气反应固氮,而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是__

序号

化学反应

K(298K)的数值

N2(g)+O2(g)2NO(g)

5×10-31

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

4.1×106

3)某实验室在三个不同条件的密闭容器中,分别加入浓度均为c(N2)=0.100mol/Lc(H2)=0.300mol/L的反应物进行合成氨反应,N2的浓度随时间的变化如图①、②、③曲线所示。

实验②平衡时H2的转化率为__

据图所示,②、③两装置中各有一个条件与①不同。请指出,并说明判断的理由。

②条件:___理由:___

③条件:___理由:___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是

A. SiO2硬度大的原因与SiO原子之间的成键方式及排列方式有关

B. 乙醇沸点高于二甲醚的原因与分子间作用力大小有关

C. 冰醋酸溶于水时只破坏分子间作用力

D. MgO熔点高达是因为其中的离子键较难被破坏

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(

A.用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A族的硼、铝、镓、铟、铊等元素在化合物中通常为+3价,这些化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题。

1)镓元素(Ga)的原子序数为__________,其外围电子排布式__________

2)由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为________。 硼元素具有缺电子性,因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]。不考虑空间构型,[B(OH)4]中原子的成键方式用结构简式表示为______________1 mol [B(OH)4]σ键的数目为________

3GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因______________

4)磷化铝熔点为2000℃,空间结构与金刚石相似,磷化铝晶胞结构如图所示。

①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为__________

②磷化铝晶体的密度为ρ g·cm-3,用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为__________cm

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某工厂酸性废液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、SO42-,以该废液为原料制备Fe2O3的工艺流程如下(部分操作和条件略):

已知:①NH4HCO3在热水中会分解。

②常温下,溶液中不同金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH见下表:

金属离子(0.1mol·L-l)

Fe3+

Fe2+

Al3+

开始沉淀时的pH

2.4

7.6

3.4

完全沉淀时的pH

3.7

9.6

4.8

回答下列问题:

(1)写出“还原”步骤中反应的离子方程式:_________________________________

(2)试剂X可选用_________(任写一种,填化学式),“滤渣”的主要成分是_________________

(3)加入碳酸氢铵后过滤,发现滤液仍然浑浊,可能的原因是_________________________,用90℃热水洗涤FeCO3沉淀的目的是______________________________________

(4)若在实验室中灼烧FeCO3应在_____________(填仪器名称)中进行,“灼烧氧化”发生的化学方程式为__________________________________

(5)若工业上灼烧氧化174.0吨FeCO3得到117.6吨产品,则该产品中Fe2O3的纯度为___________ (设产品中杂质只有FeO,保留一位小数)。

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