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    下列叙述I和叙述II均正确并且有因果关系的是

    选项

    叙述I

    叙述II

    A

    二氧化硅有导电性

    二氧化硅可用于制备光导纤维

    B

    次氯酸有强氧化性

    次氯酸可以使有色布条褪色

    C

    Fe3+具有氧化性

    可以用KSCN溶液检验的Fe 3+存在

    D

    Na2O、Na2O2组成元素相同

    与二氧化碳反应产物也相同


    【答案】B

    【解析】


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（    ）

    A．次氯酸的电子式：            B．S2－的结构示意图：

    C．O—18的原子符号：                 D．CO2分子的结构式：O=C=O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于σ键和π键的理解不正确的是(　　)

    A．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键

    B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

    C．双键中一定有一个σ键，一个π键，三键中一定有一个σ键，两个π键

    D．σ键能单独存在，而π键一定不能单独存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2013年全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。

    ⑴汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0

    若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是         （填代号）。

    （下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

     

    （2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  △H＝－867 kJ/mol

    2NO2(g)N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

     H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：                                     。

    （3）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），

    反应原理为：

    NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。

    ①该反应的△S     0，△H      0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。

    ②对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP），

    则上述反应的KP＝                 。

    ③以下说法正确的是                  。

    A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

    B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

    C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

    （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见右图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为     。

    （5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1:1）的质量为___________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是

    A．氮的氧化物是汽车尾气中的主要污染物之一

    B．氮的氧化物既可形成酸雨，又是光化学污染的主要成分

    C．化石燃料的燃烧是造成空气中二氧化硫含量增多的主要因素

    D．酸雨在空气中静置一段时间后，雨水的酸性会慢慢减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    按要求回答13-16题

    下列关于铜、铝、铁的说法，正确的是

    A．三种金属常温下均不溶于足量的浓硝酸中

    B．三种金属久置于潮湿的空气中均能生成氧化物而生锈

    C．三种金属均能与硫反应，分别生成Cu2S、Al2S3、FeS

    D．三种金属的还原性：Al＞Fe＞Cu；离子的氧化性：Cu2+＞Fe3+＞Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙、丁四种物质(可以是溶液)中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。按要求回答下列问题：

    (1)若甲为碳，则乙为________(填化学式，下同)，丙为_________。

    (2)若甲为氯气，则丁为_______，丙为_________。

    (3)若甲为二氧化硫，丁为氢氧化钠溶液，则丙→乙的离子方程式为_____________。

    (4)若甲为氯化铝溶液，丁为氢氧化钠溶液，则乙→丙的离子方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验误差分析错误的是

        A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

        B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

        C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

    D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。

    （1）铜粉中混有少量铝粉                                                  ；

    （2） FeCl3中混有少量FeCl2                                               ；

    （3）Na2CO3中混有少量NaHCO3                                           。

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