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    17．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，1 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NA
    B．标况下，22.4L氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为NA
    C．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA
    D．将100 mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA

    分析 A、溶液体积不明确；
    B、求出氯气的物质的量，然后根据氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应来分析；
    C、重水的摩尔质量为20g/mol；
    D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．

    解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液总的氮原子的物质的量和个数无法计算，故A错误；
    B、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子即NA个，故B正确；
    C、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，而1mol重水含10mol质子，则0.9mol重水含9mol质子即9NA个，故C错误；
    D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的氢氧化铁胶粒的个数小于0.01NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    7．对一些具有危险的化学物质，若要在其包装上贴危险化学品标记，下列标签贴错的是（　　）
    A．   
    浓硫酸    		B．  
    汽油    		C．  
     KClO3    		D．
    乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与科学发展、生产、生活密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，与石墨互为同素异形体
    B．“神七”飞船返回仓的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型材料
    C．卫生部公布的首批非法食品添加剂中的三聚氰胺是一种含氮量很高的蛋白质
    D．陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的无机非金属材料，都属于硅酸盐产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列过程放出热量的是（　　）
    A．CO燃烧B．干冰气化
    C．碳酸钙分解D．氢氧化钡晶体和氯化铵混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X元素原子半径最小．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞R＞Z
    B．R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
    C．W的气态氢化物的热稳定性比Y的强
    D．Y的无氧酸能用于蚀刻玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于原电池和电解池的叙述正确的是（　　）
    A．原电池失去电子的电极称为阴极
    B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应
    C．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成
    D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．同一物质中同一价态的元素部分被氧化、部分被还原的氧化还原反应是（　　）
    A．2KNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO2+O2↑B．NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
    C．3NO2+H2O═2HNO3+NOD．SO2+2H2S═3S↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有机物A可由葡萄糖发酵得到．纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验．
    （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．试通过计算填空：A的相对分子质量为：90．
    （2）将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g，则A的分子式为：C3H6O3．
    （3）已知A中含羟基和羧基两种官能团，且A的核磁共振氢谱如图：
    综上所述，A的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在一定条件下，反应xA+yB?zC达到平衡：
    （1）若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{z}（C）}{{c}^{x}（A）．{c}^{y}（B）}$；
    （2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是x+y＞z；
    （3）若已知A、B均为气体，向平衡混合物中加入B（体积不变），则A的浓度将会减小（填“增大”“减小”或“不变”，下同），B的转化率将会减小，平衡常数将会不变；
    （4）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为非气态；
    （5）加热后C的质量分数减少，则正反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变小（填“大”或“小”）．
    （6）若已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动．
    （7）已知M是该反应的正催化剂，当其他条件不变时，加入M，平衡一定不移动（填“向正方向移动”、“向逆方向移动”或“不移动”）．

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