Question

12．将某元素的单质0.1mol与Cl₂充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素可能是（　　）

• A． Mg
• B． Fe
• C． Na
• D． Al

Answer 1

分析 0.1mol单质与足量氯气反应后质量增加7.1g，则参加反应氯气的质量为7.1g，其物质的量为$\frac{7.1g}{71g/mol}$=0.1mol，根据电子转移守恒计算金属在反应中的化合价，以此来解答．

解答 解：0.1mol单质与足量氯气反应后质量增加7.1g，则参加反应氯气的质量为7.1g，其物质的量为$\frac{7.1g}{71g/mol}$=0.1mol，根据电子转移守恒，可知金属在反应中的化合价为$\frac{0.1mol×2}{0.1}$=+2价，Mg与氯气反应表现+2价，Fe与氯气反应表现+3价，Na与氯气表现+1，Al表现+3价．
故选A．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，判断7.1g为参加反应的氯气的质量是关键，可以根据金属与氯气按1：1反应判断．