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    已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ③C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    回答下列各问题：
    （1）上述反应中属于放热反应的是
     
    ．
    （2）C的燃烧热为
     
    ．
    （3）CO的燃烧热为
     
    ；其热化学方程式为
     
    ．
    考点：有关反应热的计算
    专题：
    分析：（1）热化学方程式中△H为负值的反应为放热反应，△H为正值的为吸热反应；
    （2）1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热；
    （3）根据已知的热化学方程式结合盖斯定律计算．
    解答： 解：（1）热化学方程式中△H为负值的反应为放热反应，△H为正值的为吸热反应，①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ③C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    以上4个反应均为放热反应，故答案为：①②③④；
    （2）1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热，则C的燃烧热为393.5kJ/mol；故答案为：393.5kJ/mol；
    （3）已知③C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，
    把方程式④-③得：CO（g）+
    1
    2
     O2 （g）=CO2 （g）△H=-283.0kJ/mol，CO的燃烧热为283.0kJ/mol，
    故答案为：283.0kJ/mol；CO（g）+
    1
    2
     O2 （g）=CO2 （g）△H=-283.0kJ/mol．
    点评：本题考查了放热反应的判断、燃烧热的概念应用、盖斯定律的应用，侧重于反应热的计算的考查，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一定量有机物和足量Na反应得到Va L氢气，取另一份等物质的量的同种有机物和足量NaHCO3反应得Vb L二氧化碳，若在同温同压下Va=Vb≠0，则该有机物可能是（　　）
    ①CH3CH（OH）COOH  ②HOOC-COOH  ③CH3CH2COOH  ④HOOCCH2CH（OH）CH2COOH　⑤CH3CH（OH）CH2OH．
    A、②B、②③④C、只有④D、①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，物质的浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液pH分别为a、b、c（单位为mol?L-1），下列判断正确的是（　　）
    A、a=b=c
    B、A=b＞c
    C、b＞a＞c
    D、c＞a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．某学生设计了如图1所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4，试回答：
    （1）该装置的名称是
     
    （填“电解池”或“原电池”）．
    （2）A、B中至少有一种是金属
     
    （填名称），接电源的
     
    （填“正极”或“负极”）．
    （3）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为
     
    ．
    （4）若C溶液为100ml饱和食盐水，A 和B电极均为碳棒，该学生利用如图2所示装置进行电解，写出该电解过程中的总反应的离子方程式
     
    ，
    当放出标况下112ml氢气时，该溶液的pH=
     
    （室温下）．
    II．利用如图2装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于
     
     处．
    若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种清洁、高效的新型能源．

    Ⅰ．用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如图1所示：
    （1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是
     
    ．
    Ⅱ．在容积为1L的密闭容器内，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化剂存在的条件下高温加热使其反应．测得CO2的浓度随时间变化的图象如图2：
    （2）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为
     
    ；
    （3）下列改变中，能使平衡向正反应方向移动的是
     
    ．
    A．升高温度               
    B．增大压强
    C．增大H2O（g）的浓度    
    D．减少CO2（g）的浓度
    （4）保持温度不变，若起始时c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.4mol?L-1．通过计算，判断此时该反应进行的方向并说明理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想．
    Ⅰ【提出猜想】
    猜想1：只有SO2气体
    猜想2：只有CO2气体
    猜想3：
     
    ．
    Ⅱ为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
    【实验探究】
    该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

    （1）B中应该装下列
     
    试剂（填编号）．
    A．NaCl溶液  B．KMnO4溶液   C．盐酸   D．澄清石灰水
    （2）A中品红溶液的作用是：
     
    ．C中品红溶液的作用是：
     
    ．
    （3）D中澄清石灰水的作用是：
     
    ．
    （4）通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
    ①A中品红溶液退色　②C中品红溶液退色　③D中澄清石灰水变浑浊
    由上述现象该小组同学确认猜想1正确，你认为
     
    （填正确、错误、不一定）理由是（填正确不用答）
    （5）通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象，
    ①A中品红溶液退色　②C中品红溶液不退色　③D中澄清石灰水变浑浊
    由此可以确定上述那个猜想正确
     
    ．
    （6）如果只验证猜想2，有同学认为上述A、B、C三个装置不需要，你认为可行吗？阐述你的理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”．“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和（　　）
    A、葡萄糖B、味精
    C、高级脂肪酸D、氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有以下物质：
    ①石墨； ②铝； ③酒精； ④氨水； ⑤二氧化碳； ⑥碳酸氢钠固体；
    ⑦氢氧化钡溶液； ⑧纯醋酸； ⑨氧化钠固体； ⑩氯化氢气体．
    （1）其中能导电的是
     
    ；属于非电解质的是
     
    ；属于强电解质的是
     
    ；属于弱电解质的是
     
    ．
    （2）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（　　）
    A、C、N、O、F
    B、K、Mg、C、S
    C、F、Cl、Br、I
    D、Li、Na、K、Rb

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